氟化氢的酸性为什么高中课本中氟化氢是弱酸 但为什么浓的氟化氢又是强酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:56:21
氟化氢的酸性为什么高中课本中氟化氢是弱酸 但为什么浓的氟化氢又是强酸
氟化氢的酸性
为什么高中课本中氟化氢是弱酸 但为什么浓的氟化氢又是强酸
氟化氢的酸性为什么高中课本中氟化氢是弱酸 但为什么浓的氟化氢又是强酸
所谓酸性的强弱一般指酸在水溶液中所能电离出氢离子的程度.电离的程度取决于溶质中氢离子和酸根成键的稳定与否和溶质的浓度.氢氟酸溶液中氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子,还有大部分氟化氢以分子形式存在溶液中.这是因为氟原子结合电子的能力比较强,氟化氢分子中的氟氢比较牢固,水分子对其扰动作用较不明显,因此较难电离,所以其普通溶液酸性较弱；但在浓溶液中,有于2分子HF可以反应生成H2F2,这是你中一元酸,其在水中的电离度比HF大,所以在浓溶液中HF的酸性比在稀日夜中强.
氟化氢的水溶液应该都是弱酸
浓的氟化氢仅是腐蚀性比较强，没听说过酸性很强。
一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何。电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度。稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子，而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子，还有大部分氟化氢分子存在溶液中。这是因为氯化氢分子与氟化氢分子比较，氟原子结合电子的能力比氯原子的强，氟化氢分子中的共价键比较牢固，水分子对其扰动作用较不明显，因此较难电离，所以酸性较弱...
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一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何。电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度。稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子，而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子，还有大部分氟化氢分子存在溶液中。这是因为氯化氢分子与氟化氢分子比较，氟原子结合电子的能力比氯原子的强，氟化氢分子中的共价键比较牢固，水分子对其扰动作用较不明显，因此较难电离，所以酸性较弱
纯净的HF的酸性很强，是强路易斯酸。
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浓的氟化氢是强酸
目前已知最强的超强酸是氟锑酸（en:Fluoroantimonic acid），一种氢氟酸（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物。强酸之中最强者是5价氟化锑溶解量为80%的氢氟酸。该种酸性溶液的酸性尚未测定，但即使稍弱的溶解量为50%的溶液酸度也比浓硫酸溶液强1018倍。超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它...
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浓的氟化氢是强酸
目前已知最强的超强酸是氟锑酸（en:Fluoroantimonic acid），一种氢氟酸（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物。强酸之中最强者是5价氟化锑溶解量为80%的氢氟酸。该种酸性溶液的酸性尚未测定，但即使稍弱的溶解量为50%的溶液酸度也比浓硫酸溶液强1018倍。超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/5222414.html?si=2
氟化氢的稀溶液是弱酸
氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子，还有大部分氟化氢分子存在溶液中。这是因为氯化氢分子与氟化氢分子比较，氟原子结合电子的能力比氯原子的强，氟化氢分子中的共价键比较牢固，水分子对其扰动作用较不明显，因此较难电离，所以酸性较弱
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稀的HF酸性为弱酸。浓度大于5%为强酸。原因是F的电负性很大，与另一个HF的H结合生成[HF2-] + [H+]，而使H+易电离
非水体系高中不要求
的HF酸性为弱酸。浓度大于5%为强酸。原因是F的电负性很大，与另一个HF的H结合生成[HF2-] + [H+]，而使H+易电离
HF是弱酸,
当浓度增大时酸性就会变得很强.