在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析；取8g该物质,使其充分燃烧,测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳 .该物质中各元素的质量比是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 10:52:19
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析；取8g该物质,使其充分燃烧,测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳 .该物质中各元素的质量比是多少
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析；取8g该物质,使其充分燃烧,测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳 .该物质中各元素的质量比是多少
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析；取8g该物质,使其充分燃烧,测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳 .该物质中各元素的质量比是多少
测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳 所以只可能含有H O C元素
3.6gH2O所以氢元素质量为3.6/18*2=0.4g
同理8.8g二氧化碳计算得C的质量为8.8/44*12=2.4g
所以O的质量为8-2.4-0.4=5.2
所以各元素质量比为C:O:H=2.4:5.2:0.4=6:13:1
不懂可以再问我
n(H2O)=3.6/18=0.2 mol m(H)=0.4g
n(CO2)=8.8/44=0.2mol m(C)=2.4g
若没有O元素，则原物质应该只有2.8g，现其多于2.8g, 则肯定有O元素。
8-2.8=5.2g 为m(O)
则质量比c:h:o=2.4:0.4:5.2=6:1:13
从题中可以看出，水中的氢，和二氧化碳中的碳都是从该试剂中出来的。
氢的质量为3.6*2/18=0.4g，碳的质量为8.8*12/44=2.4g
氢+碳一共2.8g，因为生成物只有碳、氢、氧三种元素，所以剩下的8-2.8=5.2g的就是氧元素的质量
所以质量比：碳:氢：氧=2.4:0.4:5.2=6:1:13...
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从题中可以看出，水中的氢，和二氧化碳中的碳都是从该试剂中出来的。
氢的质量为3.6*2/18=0.4g，碳的质量为8.8*12/44=2.4g
氢+碳一共2.8g，因为生成物只有碳、氢、氧三种元素，所以剩下的8-2.8=5.2g的就是氧元素的质量
所以质量比：碳:氢：氧=2.4:0.4:5.2=6:1:13
收起
H:C=1:6
生成水0.2mol二氧化碳0.2mol 其中C ：0.2mol 2.4g H: 0.2mol 0.2g共2.6g
所以O有5.4g 所以 C:H:O=12:1:27
水：3.6/18=0.2mol 二氧化碳 8.8/44=0.2oml
即C：0.2mol H：0.4mol
需要O：0.2×2+0.2=0.6mol
实际消耗O：（3.6+8.8-8）/16=0.275mol
即该物质含O：0.6-0.275=0.325mol
所以得：M(C):M(H):M(O)=0.2×12：0.4：0.325×16=6：1：13
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水：3.6/18=0.2mol 二氧化碳 8.8/44=0.2oml
即C：0.2mol H：0.4mol
需要O：0.2×2+0.2=0.6mol
实际消耗O：（3.6+8.8-8）/16=0.275mol
即该物质含O：0.6-0.275=0.325mol
所以得：M(C):M(H):M(O)=0.2×12：0.4：0.325×16=6：1：13
呃。 怎么感觉答案怪怪的。 不好意思。 也是高一 - -
收起
“充分燃烧，只生成水和二氧化碳 ”肯定原来的物质含碳和氢，可能含氧；3.6g水中含氢0.4g；8.8g二氧化碳 中含碳2.4g；碳氢一共0.4+2.4=2.8g，那么另外8-2.8=5.2 g就是氧。该物质中H、C、O元素的质量比是0.4：2.4：5.2=1：6：13