把30g锌放入200g未知浓度的硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液的质量比反应前增加了25.2g,试求：（1）原硫酸的百分比浓度（2）反应后溶液的百分比浓度（3）未反应的锌有多少克

把30g锌放入200g未知浓度的硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液的质量比反应前增加了25.2g,试求：（1）原硫酸的百分比浓度（2）反应后溶液的百分比浓度（3）未反应的锌有多少克
把30g锌放入200g未知浓度的硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液的质量比反应前增加了25.2g,试求：
（1）原硫酸的百分比浓度（2）反应后溶液的百分比浓度（3）未反应的锌有多少克

把30g锌放入200g未知浓度的硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液的质量比反应前增加了25.2g,试求：（1）原硫酸的百分比浓度（2）反应后溶液的百分比浓度（3）未反应的锌有多少克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
进入的是Zn出来的是H2,并且1：1
那么Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
65 98 2 63
x 25.2g
解得x=39.2g
那么硫酸原来的质量分数是39.2/200=19.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
161 63
y 25.2g
解得y=64.4g
即溶质的质量是64.4g,反应后溶液的质量是200+25.2=225.2g
百分比是64.4/225.2=28.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
65 63
z 25.2g
解得z=26g
未反应30-26=4g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，这个计算不难吧，不过不好输入。还是自己动手算算吧，别偷懒啊。