1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5：6时,他的质量比为多少?2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：物质 M N X Y反应前/g
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 01:34:11
1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5：6时,他的质量比为多少?2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：物质 M N X Y反应前/g
1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5：6时,他的质量比为多少?
2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：
物质 M N X Y
反应前/g 2 20 34 0
反应后/g 2 38 0 16
对该反应下列说法错误的是
A 生成的N Y 的质量比为9：8
B 属于化合反应
C 属于分解反应
D M在反应中的可能做催化剂
1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5：6时,他的质量比为多少?2 有M N X Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：物质 M N X Y反应前/g
楼上的1题算错了!
1.
二分之五倍SO2:三分之六倍SO3,其中所含氧元素的质量比为5：6.所以它们质量比为：2.5*M(SO2):2*M(SO3)=1:1
2.B
根据前后质量变化判断反应物和生成物,推出下列反应方程式：
X = N + Y
质量不变的M可以作催化剂.
设xmolSO2ymolSO3
则32X:48y=5:6
所以x:y=5:4
质量比为（64*5):(80*6)=2:3
选B
由质量变化可以看出来M没有参加反应
X=N+Y
所以不可能是化合反应
1、设SO2 物质的量为x mol,SO3 物质的量为y mol
则有 32x:48y=5:6
所以 x:y=5:4
故SO2与SO3质量比为（64*5):(80*4)=1:1
2、根据四种物质前后质量变化和化学反应中遵循质量守恒定律，
得 X = N + Y
反应前后M的质...
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1、设SO2 物质的量为x mol,SO3 物质的量为y mol
则有 32x:48y=5:6
所以 x:y=5:4
故SO2与SO3质量比为（64*5):(80*4)=1:1
2、根据四种物质前后质量变化和化学反应中遵循质量守恒定律，
得 X = N + Y
反应前后M的质量没有发生变化，我们可把M视为催化剂
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