铝和酸能反应吗?初三的时候记得说铝表面有一层氧化膜,是不与酸反应的.但现在高一好像说它又能与酸反应了?怎么回事?AL能和naoh 反应生成氢气这又是什么原理?往溶液中加入铝粉产生氢气这

铝和酸能反应吗?初三的时候记得说铝表面有一层氧化膜,是不与酸反应的.但现在高一好像说它又能与酸反应了?怎么回事?AL能和naoh 反应生成氢气这又是什么原理?往溶液中加入铝粉产生氢气这
铝和酸能反应吗?
初三的时候记得说铝表面有一层氧化膜,是不与酸反应的.但现在高一好像说它又能与酸反应了?怎么回事?AL能和naoh 反应生成氢气这又是什么原理?往溶液中加入铝粉产生氢气这是由于溶液中有什么（所有情况）?碳酸根离子能与氢氧根反应吗?铵根离子又能和氢氧根反应吗?

铝和酸能反应吗?初三的时候记得说铝表面有一层氧化膜,是不与酸反应的.但现在高一好像说它又能与酸反应了?怎么回事?AL能和naoh 反应生成氢气这又是什么原理?往溶液中加入铝粉产生氢气这
Al表面有一层致密的氧化膜,指的是Al在遇到强氧化性酸如浓H2SO4、浓HNO3时发生的反应.因为氧化膜的存在,常温下Al在浓H2SO4、浓HNO3中都是钝化的.而Al2O3本身是可以与酸反应的.Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al本来可以与水反应,但是由于生成的Al（OH）3覆盖在Al的表面,阻碍了反应的继续进行,所以现象很不明显.2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑
而NaOH可以与Al（OH）3反应生成可溶的NaAlO2（Na[Al（OH）4]）,从而使反应得以继续.Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
总反应式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
CO32-不与OH-反应,NH4+可与OH-反应,NH4+ +OH-=NH3·H2O,加热时放出氨气.NH4+ +OH-=加热=NH3↑+H2O

氧化膜可以与稀盐酸 稀硫酸反应
6Al+2NaOH+4H2O=2Na[Al(OH)3]+2H2(气体)
往溶液中加入铝粉产生氢气 溶液可能是稀盐酸 稀硫酸 NaOH溶液
碳酸根离子不能与氢氧根反应
铵根离子能和氢氧根加热条件下反应生成氨气和水

看看这个

能反应，一般铝和酸反应通常在试验前需要用砂纸把铝表面打磨光亮，这就是在除去其表面的氧化膜
铝和氢氧化钠反应是Al具有两性，两性就是既能和酸反应又能和碱反应
产生氢气有可能有酸，可能有碱
碳酸根离子能与氢氧根反应，是需要看其阳离子是什么的，如果是碳酸钠和氢氧化钠是不反映的，如果碳酸钠和氢氧化钡就是能反应的，一般可以生成沉淀的都是可以反应的
铵根离子又能和氢氧根是可以反...

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能反应，一般铝和酸反应通常在试验前需要用砂纸把铝表面打磨光亮，这就是在除去其表面的氧化膜
铝和氢氧化钠反应是Al具有两性，两性就是既能和酸反应又能和碱反应
产生氢气有可能有酸，可能有碱
碳酸根离子能与氢氧根反应，是需要看其阳离子是什么的，如果是碳酸钠和氢氧化钠是不反映的，如果碳酸钠和氢氧化钡就是能反应的，一般可以生成沉淀的都是可以反应的
铵根离子又能和氢氧根是可以反应的，因为会生成氨气和水
判断复分解反应一般就是看是否有使得离子浓度降低的物质生成，即在高中中所说的有沉淀，水或气体生成，有则可以反应，没有一般就不能反应

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酸可以与氧化铝反应。当表面氧化铝反应完后再与铝反应。
铝和强碱氢氧化钠的反应，其实是和氢氧化铝（两性，可与强酸强碱反应）反应。
铝在溶液中与水发生微弱的反应，生成氢氧化铝。氢氧化铝再与氢氧化钠彻底反应，生成偏铝酸钠。
溶液中加铝有氢气可以是酸性或碱性溶液。
碳酸根离子不能与氢氧根离子反应，但能和氢离子反应。
碳酸氢跟和氢氧根离子，氢离子都会反应。
铵...

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酸可以与氧化铝反应。当表面氧化铝反应完后再与铝反应。
铝和强碱氢氧化钠的反应，其实是和氢氧化铝（两性，可与强酸强碱反应）反应。
铝在溶液中与水发生微弱的反应，生成氢氧化铝。氢氧化铝再与氢氧化钠彻底反应，生成偏铝酸钠。
溶液中加铝有氢气可以是酸性或碱性溶液。
碳酸根离子不能与氢氧根离子反应，但能和氢离子反应。
碳酸氢跟和氢氧根离子，氢离子都会反应。
铵根离子和氢氧根离子反应，生成氨气，水。

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可以与酸反应但是在氧化性很强的比如硝酸，浓硫酸作用下会钝化就不会反应，氧化膜酸也是可以腐蚀的，当然氧化铝是两性氧化物可以＆酸也可以＆碱反应，那么同样Al＆碱反应也是可以的2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al＆氢氧化钠反应生成偏铝酸钠＆氢气。往溶液中加铝有氢气的话那么就有两种情况了，酸或者碱，当然盐的话也不是没有可能，那些强酸弱碱盐水解会呈现酸性，高中以后也会接触到...

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可以与酸反应但是在氧化性很强的比如硝酸，浓硫酸作用下会钝化就不会反应，氧化膜酸也是可以腐蚀的，当然氧化铝是两性氧化物可以＆酸也可以＆碱反应，那么同样Al＆碱反应也是可以的2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al＆氢氧化钠反应生成偏铝酸钠＆氢气。往溶液中加铝有氢气的话那么就有两种情况了，酸或者碱，当然盐的话也不是没有可能，那些强酸弱碱盐水解会呈现酸性，高中以后也会接触到。再下面碳酸根＆氢氧根不可以反应的除非可以生成弱电解质像沉淀之类，氨水是弱碱，弱电解质所以也容易＆OH结合。就是这样了，可能有的知识没有接触到，以后会有的，书本上

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我想你们老师是告诉你Al不与浓硫酸浓硝酸反应吧，这是因为形成了致密的氧化膜而阻止了反应的进行（这里一定要强调致密，像Cu也可以形成氧化膜但因为不够致密，而仍然能够与浓硫酸（常温下缓慢反应）浓硝酸迅速反应）。另外值得一说的是这些浓酸仍然能与这些氧化膜发生极缓慢的反应，因而加热加快反应速率而使致Al能与这些浓酸反应。
但Al在非氧化性酸中如盐酸不会钝化，所以Al与盐酸反应首先缓慢的破除Al表面...

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我想你们老师是告诉你Al不与浓硫酸浓硝酸反应吧，这是因为形成了致密的氧化膜而阻止了反应的进行（这里一定要强调致密，像Cu也可以形成氧化膜但因为不够致密，而仍然能够与浓硫酸（常温下缓慢反应）浓硝酸迅速反应）。另外值得一说的是这些浓酸仍然能与这些氧化膜发生极缓慢的反应，因而加热加快反应速率而使致Al能与这些浓酸反应。
但Al在非氧化性酸中如盐酸不会钝化，所以Al与盐酸反应首先缓慢的破除Al表面氧化膜后便与Al迅速反应，而由于Al与盐酸反应放出大量的热，而加速氧化膜的溶解。
第二个问题了。
首先你要清楚Al与NaOH溶液反应的实质是Al失去三个电子变为Al3+则电子转移到水中，水得到了电子放出氢气，在中性条件下Al3+形成了Al2O3膜而阻止反应的继续，但在碱性条件下就不管用了，因为Al2O3是两性氧化物能溶于强碱形成(AlO2)-(实质为[Al(OH)4]-,高中阶段看作(AlO2)-)，由于氧化膜的溶解而使反应Al-3e=Al3+向右迅速进行，所以H2O不断的得到电子，于是Al在NaOH就能产生H2了。
总之Al与任何溶剂反应生成氢气的实质都是Al-3e=Al3+,2×3e+B(溶剂中的分子或离子）=3H2↑+A(另一种离子或分子），如在酸中B为H+（注意：水中H+为(H3O)+即全称为水合氢离子），若有条件Al3+还可以继续与溶剂反应，如：在氢氟酸中有Al-3e=Al3+,6e+6HF=6F-+3H2,Al3++6F-=[AlF6]3-,[AlF6]3-+HF--可逆--H[AlF6]2-+F-,H[AlF6]2-+HF--可逆--H2[AlF6]-+F-,H2[AlF6]-+HF--可逆--H3[AlF6]+F-。
(CO3)2-不能与OH-反应，OH-与NH4+反应为可逆反应：NH4++OH---可逆--NH3·H2O，加热NH3·H2O会分解为NH3和H2O。

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