浓HCL+KCLO3反应,转移多少电子?为什么转移5e-的电子?

浓HCL+KCLO3反应,转移多少电子?为什么转移5e-的电子? KCLO3+HCL转移几个电子 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O 若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中 KClO3+HCl的反应中为什么电子转移了5e-而不是6e-呢 KClO3+HCl是不是氧化还原反应?如果是,电子是如何转移的?如果不是,为什么? 关于转移电子物质的量一直没弄懂来着````比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20问产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为多少mol2 那是4mol浓盐酸反应的话转移电子的物质的量是多少呢 是2mol吗得 关于转移电子物质的量一直没弄懂来着```` 比如说 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+H20 问产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为多少mol 答案是0.2 那是4mol浓盐酸反应的话转移电子的物质的量是多少呢 氧化还原反应 6HCl(浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H20 若6mol的HCl发生反应则有6mol的电子发生转移 为什么 还有HCl只作还原剂 这句话为什么错 请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子? 分解KClO3电子转移 反应转移多少电子 电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是10mol? 1619实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O①若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为多少mol?②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化 根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化 已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. 在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O反应中,若反应产生0.3mol氯气,则转移的电子数目为（ ）求详解, KCLO3+6HCL===KCL+3CL2+3H2O反应中的电子转移数目X是?就是KCLO3和6HCL中的.氧化剂是,还原剂是?2KCLO3===2KCL+3O2反应中KCLO3中的氯元素共得__电子,化合价__,被___氧元素共失去__电子,化合价__,被__,氧化剂是__ KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来?