0.1mol/L的氧化钠放入( )克水中才能使溶液中Na离子与H2O的个数比为1:100.0.1mol/L的氧化钠放入( )克水中才能使溶液中Na离子与H2O的个数比为1:100.

0.1mol/L的氧化钠放入( )克水中使溶液中Na与H2O的个数比为1:100. 0.1mol/L氧化钠放入多少克水中才能使溶液中NA+与H2O的个数比为1:100 0.1mol/L的氧化钠放入( )克水中才能使溶液中Na离子与H2O的个数比为1:100.0.1mol/L的氧化钠放入( )克水中才能使溶液中Na离子与H2O的个数比为1:100. 将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求所得氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数 将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气RT,知道答案是0.6mol/L,不知道怎么计算,请高手指点下,给下步骤, 0.5mol的氧化钠溶于1L的水中,钠离子的物质的量是多少,大于1mol/L,还是小于1mol/L?我希望得到完整的判断过程 一块表面氧化氧化层NA2O的金属钠样品质量0.77g放入100ml的水中的H224ml求所得溶液物质的量浓度为多少?所得溶液体积仍为100ml 3mol/l放入水中的H224ml 高一物质的量的一些问题1、0.1mol 氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1：1002、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是3、2mol NA、2mol Mg 、1mol AL分 隔绝空气,将部分被氧化的Na,用新铝箔包好放入水中,待完全反应,收集1.12L H2（标况）这时测得铅箔质量减少了0.27克,水溶液总体积为2.0L,NAOH浓度 0.05 mol/l1 写出反映方程试2 确定NA块中NA的质量 把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中在标准状况下放出1.12l氢气把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12l氢气.求：（1）产生氢气的物 将一块去掉氧化膜的锌片放入0.1MOL/L的硫酸中 2MIN后测的溶液中的C(H+)=0.01MOL/L 则用C（H+）表示的反应速率为 将一块去掉氧化膜的锌片放入0.1MOL/L的硫酸中 2MIN后测的溶液中的C(H+)=0.01MOL/L 则用C（H+）表示的反应速率为 把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入50g水中在标准状况下放出1.12l氢气求氧化钠的质量 将1mol金属钠、1mol氧化钠、1mol氢氧化钠分别溶于100克的水中,所得溶液的质量分数分别为多少? 关于铝和钠与水反应的问题用铝箔包裹0.1mol Na,用针扎出一些小孔后放入水中,完全反应后产生的氢气的体积（标准状况）为：A.小于1.12L B.1.12L C.大于1.12L小于4.48L D.大于1.12L小于或等于4.48L1L的 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol•L-1盐酸中；③100 mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1mol•L 一块已部分氧化成氧化钠和过氧化钠的金属钠共重7.48克,将其放入100ml1.4mol/l硫酸溶液中,溶液增重6.88克,且溶液恰好呈中性,求原金属钠表面氧化钠和过氧化钠的质量 0.1mol/LNa2O放入多少克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1：100?