关于二氧化氮与水的反应的问题,是这个方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3,还是3NO2+H2O=2HNO3+NO?什么情况下用第一种,什么情况下用第二种?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:56:23
关于二氧化氮与水的反应的问题,是这个方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3,还是3NO2+H2O=2HNO3+NO?什么情况下用第一种,什么情况下用第二种?
关于二氧化氮与水的反应的问题,
是这个方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3,还是3NO2+H2O=2HNO3+NO?
什么情况下用第一种,什么情况下用第二种?
关于二氧化氮与水的反应的问题,是这个方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3,还是3NO2+H2O=2HNO3+NO?什么情况下用第一种,什么情况下用第二种?
上面的问题分三种情况讨论：
因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;
（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；2：3NO2+H2O==2HNO3+NO； 总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0)
（2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时,显然方程式为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
（3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时,因为O2足量,股方程式没有改变,仍为4NO2+O2+2H2O==4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的量计算
相比于NO2,NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应,计算时大致与NO2相同,只是比例关系换做4：3,总方程式均为一种
（1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算
（2）：NO：O2 ==4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可
（3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
计算时按NO的量算
这就要具体情况具体分析了
看看题目有没有强调O2的作用
两者的区别主要就是第一个有O2参与反应
第二个没有O2参与反应
那就要看你怎么操作了，如果你把只装有二氧化氮气体的试管倒扣在水中那么反应式应当是3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中水平面会上升但上升到一定高度就不在上升了因为试管中还有一氧化氮。 如果你的试管里按比例混有二氧化氮和氧气然后再将它倒扣入水中那么反应式就是4NO2+O2+2H2O=4HNO3了，你会看到试管没充满了谁，因为气体都反应完了。...
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那就要看你怎么操作了，如果你把只装有二氧化氮气体的试管倒扣在水中那么反应式应当是3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中水平面会上升但上升到一定高度就不在上升了因为试管中还有一氧化氮。 如果你的试管里按比例混有二氧化氮和氧气然后再将它倒扣入水中那么反应式就是4NO2+O2+2H2O=4HNO3了，你会看到试管没充满了谁，因为气体都反应完了。
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