NaHCO3有H+,为什么不是酸性而是碱性?如题（初三,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/05 01:10:22
NaHCO3有H+,为什么不是酸性而是碱性?如题（初三,
NaHCO3有H+,为什么不是酸性而是碱性?
如题（初三,
NaHCO3有H+,为什么不是酸性而是碱性?如题（初三,
碳酸有如下电离
H2CO3==H(+)+HCO3(-)碳酸是弱酸,这一步只有部分电离
HCO3(-)==H(+)+CO3(2-)这一步只有极少的电离(可忽略)
NaHCO3这样电离:NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)
HCO3(-)几乎不电离,所以溶液中没有H(+)
而NaHCO3会水解(NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3),NaOH的碱性明显强于H2CO3的酸性
所以NaHCO3是碱性
楼主说的不准确
NaHCO3有HCO3-,它只可以电离出极少量的氢离子，同时他还会水解生成氢氧根离子，且水解大于电离所以显碱性
碳酸氢钠显碱性是高中知识！初中不要求
HCO3是一个酸根9离子团),不能看为有氢离子.这是一种碱性的盐.
HCO3-离子在水中存在水解和电离：
电离：HCO3-=H++CO32-
水HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
因为HCO3-更倾向于水解，即水解后氢氧根的浓度大于电离后氢离子的浓度，所以先碱性
NAHCO3中没有H+，而是以HCO3-存在的，
因为NAHCO3+H2O=可逆=NAOH+H2CO3，氢氧化钠为强碱，而碳酸为弱酸，所以显碱性
NaHCO3在水中易水解,方程式为HCO3-+H+=OH-+CO2+H2O.
HCO3-发生水HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
同时，HCO3-也发生电离：HCO3-?CO32- + H+
但电离的程度小，水解的程度大，OH-的浓度大于H+浓度，因而溶液呈碱性。
到高中学了水解就懂了
HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH-
NaHCO3只有HCO3-，没有H+。
电离：HCO3- ←→ H+ ＋ (CO3)2-
水HCO3- ＋ H2O ←→ H2CO3＋ OH-
由本人学过的知识，HCO3-水解＞电离，故c(OH-)＞c(H+)，所以NaHCO3是碱性的。
碱性。碳酸氢根水解大于电离就显碱性。
强碱弱酸盐。明显是碱性啊
另外你去厨房尝尝小苏打，是酸味还是碱面的味道