初3下化学金属的卷子一定要是金属的.每个地方的卷子 都可以

初3下化学金属的卷子一定要是金属的.每个地方的卷子 都可以
初3下化学金属的卷子
一定要是金属的.
每个地方的卷子 都可以

初3下化学金属的卷子一定要是金属的.每个地方的卷子 都可以
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课题1 金属材料
【基础演练】
1．下列关于合金的叙述正确的是( )
A.合金一定是金属单质而不是化合物
B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料
D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
2．铜的下列用途中,主要与化学性质有关的是（ ）
A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜
3．下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．食物腐败
C．铜丝弯曲 D．白磷自燃
4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合,冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一.请根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金
C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金
5．下列说法正确的是（ ）
A.铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好,所以通常可用银制作电线
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用来制造人造骨
D.焊锡和铝熔点都较低,都可用于焊接各种金属
6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中
⑴ 青铜 a.不易生锈的铁合金
⑵ 不锈钢 b.会生锈
⑶ 硬铝 c.人类最早使用的合金
⑷ 铁 d.质轻、强度高
7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质?
（1）不锈钢炊具
（2）自行车车架
（3）铜质导线
（4）铝合金门窗
8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔,利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的,你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗?
课题2 金属的化学性质
【基础演练】
1.铁是一种应用广泛的金属,下列有关铁的说法中,正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳里含量最多的金属元素
D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事.与这个先后顺序有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,则在滤液中含有的物质是（ ）
A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁
4．甲、乙、丙三种不同的金属,用甲制容器可盛放稀硫酸,灼热的乙在空气中不燃烧,而在氧气中剧烈燃烧,丙需保存在煤油中以防止氧化,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲
5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4
6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序,他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ,说明 .如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序,还须补做的实验是 .
7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途.如：
（1）镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为___________________________；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁,从而起到补血的作用,这个反应的化学方程式为__________________________.
8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；
b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡速度越快,则该金属活动性越强.
实验设计：同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是（ ）
A．除去氧化膜,利于直接反应 B．使表面不平整,易反应
C．使表面光亮,易观察现象 D．使温度相同,易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
结 论 原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”,
理由 ；
三种金属的活动顺序为 〉 〉
9．为了测定某黄铜中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量g 25 25 50
所用稀硫酸的质量g 120 160 100
生成氢气的质量g 0.4 0.4 0.4
（1）从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（2）计算黄铜中锌的质量分数.
课题3 金属资源的利用和防护
【基础演练】
1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（ ）
A．表面涂油 B．任其风吹两淋
C．表面喷漆 D．表面保持干燥
2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是 ( )
A.避免铁制品长时间接触潮湿空气
B.应保持铁制品表面洁净干燥
C.用铁制容器盛装食醋
D.为防止机床生锈,在机床表面上涂油
3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料,这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）
A．较小的密度 B．较大的硬度
C．良好的导电性 D．较好的延展性
4．下列金属的用途与性质不相应的是（ ）
A．用铜做电线是由于其导电性良好
B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化
D．用金做饰物是因为金的密度大
5．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝,其中不能防止铁制品生锈的是（ ）
A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤
6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程,工业上高炉炼铁的原理是_________________,所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________.
7．炼钢的主要原料是生铁,在古代,人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打,最终可使生铁转化为钢,这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历.请你根据所学知识,写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________.
8．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 .(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)
（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)
方法一：_________________：方法二：_______________________.
（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；
（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；
（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________.
9．全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一. 铁与氧气、水等反应生成铁锈,铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________.
单元测试题
一、选择题
1.下列有关金属的说法中,正确的是（ ）
A. 生铁、不锈钢都是纯铁
B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈
C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观
D. 铝合金硬度大、密度小,用于飞机制造
2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属,若与足量稀盐酸充分反应,过滤后剩余的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu
3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年历史.下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（ ）
A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中
C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁
4．光亮的铁钉在下面几种情况下,最不容易生锈的是( )
5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )
A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈
B. 从某种意义上来说,垃圾也是资源,应分类回收处理
C．通常情况下,用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好
D．失火时,要冷静地根据具体情况,采取相应的措施自救
6．有两种黑色粉末,分别是铁和氧化铜,迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ）
A．加入稀硫酸 B．分别通入氢气后加热
C．用磁铁吸引加以区别 D．分别通入一氧化碳后加热
7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3
C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4
8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中加入一薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.通过分析,判断以下结论正确的是( )
A．滤出的不溶物中只有铜,不可能有铁
B．滤出的不溶物中一定有铜,也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁,不可能有铜
D．滤液中一定含有FeSO4,可能含有CuSO4和H2SO4
9. 在试管的内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）
A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质
B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质
C．盛石灰水后留下的白色固体
D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体
10. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应,结果得到氢气0.2g,则混合物中所含的物质不可能是( )
A.锌和铁 B.锌和镁
C.锌和铜 D.锌和铝
二、填空与简答题
11．在铁制品表面镀上一层保护膜,是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时,加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率.虽然物质之间的化学反应极其复杂,但是人类可以根据物质的 ,通过改变 来控制化学反应.
12．如图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块,B为稀硫酸,则将A放入B中,过一会,弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”,下同） .
（2）若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放 入B中,过一会,弹簧秤的读数将 .
13．下表是某种常见固态金属的部分性质：
颜色 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色 较软 2.7g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入到稀盐酸中,可产生大量的无色气体.据上述信息回答以下问题：
⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________.
⑵该金属的活动性比铜_________ (填“强”或“弱”)
⑶请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表：
你的猜想 验证方法 现 象 结 论

14．加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要.生铁是通过冶炼铁矿石得到的.
（1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例,写出生铁冶炼主要原理的化学方程式
（2）生铁和钢性能有差别．其主要原因是 .
三、实验与探究题
15．让我们和小亮一起走进化学实验室,共同来学习科学探究的方法.
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现 ,同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物.
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢?
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳.
设计方案：将黑色固体灼烧,如果黑色固体中含有碳,就会有 气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用 来检验.
进行实验：小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果.
解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）,铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）.
四、计算题
16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量(g) 10 10 20
取用稀硫酸的质量(g) 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12
计算：⑴金属混合物中铁的质量分数.
⑵可制得硫酸亚铁的质量.
⑶该稀硫酸中溶质的质量分数.

买本参考书，上面多得是