高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB,试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序__

高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB,试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序__
高二化学求解释
分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB,试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序_____________.

高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB,试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序__
1 把可以电离出H+离子的都看成酸：
H2CO3,HCO3-,HA,HB 四种都是酸
2 把能结合 H+离子的都看成酸根：
[CO3]2- ,HCO3-,A-,B- 四种都是酸根
3 酸根与其弱酸的对应关系
酸根 [CO3]2- 对应的弱酸是HCO3-
酸根HCO3- 对应的弱酸是H2CO3
酸根A- 对应的弱酸是HA
酸根B- 对应的弱酸是HB
4 利用强酸制弱酸原理分析
①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA 分两步进行：
第一步 CO2 +NaA +H2O ==== NaHCO3+HA
第二步 NaHCO3+NaA ==== Na2CO3+HA
第一步 由H2CO3制出了HA ,酸性H2CO3>HA
第二步 由HCO3-制出了HA ,酸性HCO3->HA
所以 酸性H2CO3>HCO3->HA
②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB
由H2CO3制出了HB,酸性H2CO3>HB
而生成的 NaHCO3 和HB不再反应,说明酸性HCO3- HB >HCO3-
汇总为 酸性 H2CO3>HB >HCO3->HA

HA

通过①得酸性HCO3-＞HA，②得酸性H2CO3＞HB＞HCO3-。因酸性H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA，所以电离程度H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA。

1 把可以电离出H+离子的都看成酸：
H2CO3, HCO3-, HA, HB 四种都是酸
2 把能结合 H+离子的都看成酸根：
[CO3]2- , HCO3-, A-, B- 四种都是酸根
3 酸根与其弱酸的对应关系
酸根 [CO3]2- 对应的弱酸是HCO3-
酸根HCO3-...

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1 把可以电离出H+离子的都看成酸：
H2CO3, HCO3-, HA, HB 四种都是酸
2 把能结合 H+离子的都看成酸根：
[CO3]2- , HCO3-, A-, B- 四种都是酸根
3 酸根与其弱酸的对应关系
酸根 [CO3]2- 对应的弱酸是HCO3-
酸根HCO3- 对应的弱酸是H2CO3
酸根A- 对应的弱酸是HA
酸根B- 对应的弱酸是HB
4 利用强酸制弱酸原理分析
①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA 分两步进行：
第一步 CO2 +NaA +H2O ==== NaHCO3+HA
第二步 NaHCO3+NaA ==== Na2CO3+HA
第一步 由H2CO3制出了HA ，酸性H2CO3>HA
第二步 由HCO3-制出了HA ，酸性HCO3->HA
所以 酸性H2CO3>HCO3->HA
②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB
由H2CO3制出了HB, 酸性H2CO3>HB
而生成的 NaHCO3 和HB不再反应，说明酸性HCO3- 所以 酸性H2CO3>HB >HCO3-
汇总为 酸性 H2CO3>HB >HCO3->HA

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