高中热化学反应热问题,谢谢!SiCl4(g)+2H2(g)=====Si(g)+4HCl(g),△H=+Q KJ·mol^-1 (Q>0)A、若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量Q KJB、当反应吸收热量为0.025KJ·mol^-1时,生成的HCl通入100mL 1mol/L

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 22:45:22
高中热化学反应热问题,谢谢!SiCl4(g)+2H2(g)=====Si(g)+4HCl(g),△H=+QKJ·mol^-1(Q>0)A、若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量QKJ

高中热化学反应热问题,谢谢!SiCl4(g)+2H2(g)=====Si(g)+4HCl(g),△H=+Q KJ·mol^-1 (Q>0)A、若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量Q KJB、当反应吸收热量为0.025KJ·mol^-1时,生成的HCl通入100mL 1mol/L
高中热化学反应热问题,谢谢!
SiCl4(g)+2H2(g)=====Si(g)+4HCl(g),△H=+Q KJ·mol^-1 (Q>0)
A、若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量Q KJ
B、当反应吸收热量为0.025KJ·mol^-1时,生成的HCl通入100mL 1mol/L 的NaOH溶液恰好反应
我之前排除了CD,我也觉得AB都是正确的啊,难道答案错了?这题是多选?

高中热化学反应热问题,谢谢!SiCl4(g)+2H2(g)=====Si(g)+4HCl(g),△H=+Q KJ·mol^-1 (Q>0)A、若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量Q KJB、当反应吸收热量为0.025KJ·mol^-1时,生成的HCl通入100mL 1mol/L
B 因为A中,达到平衡时,1molSiCl4并未完全反应

AB都是正确的啊
若生成的热量是正的,说明等式右边的总热量大于等式左边的总热量,是吸热反映;反之则是放热反应。