有可逆反应 A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),将1molA和2molB加甲容器,将2molC和2molD加入乙容器,甲容器体积是1L,乙容器是2L,t1时候两容器的反应都达到平衡,此时再向乙中假如2molD,达到新平衡时,乙中B浓度和2倍甲
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/25 19:54:19
有可逆反应 A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),将1molA和2molB加甲容器,将2molC和2molD加入乙容器,甲容器体积是1L,乙容器是2L,t1时候两容器的反应都达到平衡,此时再向乙中假如2molD,达到新平衡时,乙中B浓度和2倍甲
有可逆反应 A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),将1molA和2molB加甲容器,将2molC和2molD加入乙容器,甲容器体积是1L,乙容器是2L,t1时候两容器的反应都达到平衡,此时再向乙中假如2molD,达到新平衡时,乙中B浓度和2倍甲中B浓度比较,哪个大?
有可逆反应 A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),将1molA和2molB加甲容器,将2molC和2molD加入乙容器,甲容器体积是1L,乙容器是2L,t1时候两容器的反应都达到平衡,此时再向乙中假如2molD,达到新平衡时,乙中B浓度和2倍甲
第一次达到平衡时甲容器中的B的浓度是乙中的两倍,此时再向乙中假如2molD,乙中平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时,B的浓度比原来的浓度大,但小于原来的浓度的两倍,
这个应该是等比平衡,2倍甲的浓度大。
2倍甲中的浓度比较大。。之前看错了
因为都平衡之后 在添加D 就相当于使反应继续逆反应至平衡状态 使A,B的浓度增加 还会使C的量下降 就如 sillabubⅣ 说的 C 的量没变 所以 不会把加入的2MOL反应掉 所以会略低于甲的
LZ要高考了吧 加油噢 可逆反应只要抓住平衡及打破平衡的物质是什么就简单了 祝你成功!...
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2倍甲中的浓度比较大。。之前看错了
因为都平衡之后 在添加D 就相当于使反应继续逆反应至平衡状态 使A,B的浓度增加 还会使C的量下降 就如 sillabubⅣ 说的 C 的量没变 所以 不会把加入的2MOL反应掉 所以会略低于甲的
LZ要高考了吧 加油噢 可逆反应只要抓住平衡及打破平衡的物质是什么就简单了 祝你成功!
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甲容器的大
2倍甲中B浓度大,第二次向乙中加入2molD后反应会进一步进行,但是由于C浓度没有相应的增加故反应转化率会低些。假如同时向乙加入2molC和D并且容器体积增加一倍那么反应转化率是一样的,甲乙浓度相同,当再压缩回体积为2L时由于反应是等体积所以浓度会是甲的两倍,C浓度的较少就会降低转化率。...
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2倍甲中B浓度大,第二次向乙中加入2molD后反应会进一步进行,但是由于C浓度没有相应的增加故反应转化率会低些。假如同时向乙加入2molC和D并且容器体积增加一倍那么反应转化率是一样的,甲乙浓度相同,当再压缩回体积为2L时由于反应是等体积所以浓度会是甲的两倍,C浓度的较少就会降低转化率。
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甲中的浓度比较大
A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)。应该是相等。
假设反应完全进行,则最后甲容器里有两摩尔C和2摩尔D,乙容器中有2摩尔C、4摩尔D,他们的体积分别为1和2,即他们的浓度时一样的。平衡反应的结果只与起始态有关,与中间过程无关。加油,好好学习
肯定是2倍甲中的大 如果乙中不加2molD 两个平衡其实是个等效平衡 当加入2molD的时候乙中的平衡就会向逆反应放心移动 而平衡又不会100%的逆反应放心移动
t1之前甲乙两容器等效平衡 即平衡状态相同
t1后乙加入了2molD
假设把乙中后来加入的2molD全部变成 A和B
此中状况下的B的浓度刚好是甲中地B地浓度的两倍
但是 由于这是个可逆反应 也就是说 新加入地2molD并没有全部转化成B
所以 应该 小与 所假设地情况
所以 答案是 2倍甲中的B的浓度大于乙中B的浓度
哥们 打字不...
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t1之前甲乙两容器等效平衡 即平衡状态相同
t1后乙加入了2molD
假设把乙中后来加入的2molD全部变成 A和B
此中状况下的B的浓度刚好是甲中地B地浓度的两倍
但是 由于这是个可逆反应 也就是说 新加入地2molD并没有全部转化成B
所以 应该 小与 所假设地情况
所以 答案是 2倍甲中的B的浓度大于乙中B的浓度
哥们 打字不容易啊。。。
如果还不懂 百度联系
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平衡只与状态(始态和终态)和浓度有关,与过程无关
比较甲乙两个容器的终态:
始态:两个容器中A、B、C、D的浓度均为0
终态:甲容器中总共加入1molA和2molB,体积为1L,A、B的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L;
乙容器中t1时加入C 2mol,D 2mol,体积为2L,C、D的起始浓度分别为1mol/L、1mol/L,按方程式,反应平衡时,浓度与甲...
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平衡只与状态(始态和终态)和浓度有关,与过程无关
比较甲乙两个容器的终态:
始态:两个容器中A、B、C、D的浓度均为0
终态:甲容器中总共加入1molA和2molB,体积为1L,A、B的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L;
乙容器中t1时加入C 2mol,D 2mol,体积为2L,C、D的起始浓度分别为1mol/L、1mol/L,按方程式,反应平衡时,浓度与甲容器中相同。要达到乙中B浓度是甲中B浓度的2倍,需要C、D的浓度分别加倍,即需C、D分别再增加2mol,但题目中只增加了2molD,故乙中B浓度不足以达到甲中B浓度的2倍
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T1时甲乙相等。
加D,相当于加压,平衡不移动。
甲大
乙中大
2倍甲中B浓度大,
t1时候两容器的反应都达到平衡,则两者B浓度相同,
当t1后,再向乙中假如2molD,假设平衡不移动则增加D的浓度1mol/L,然后平衡向逆向移动,可是C的浓度没增加,从平衡常数看,温度不变,K值不变,在Q的等式中[D]减少[C]减少[B]增加,但增加不会是原来的一倍,否则K值改变,故2倍甲中B浓度大,...
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2倍甲中B浓度大,
t1时候两容器的反应都达到平衡,则两者B浓度相同,
当t1后,再向乙中假如2molD,假设平衡不移动则增加D的浓度1mol/L,然后平衡向逆向移动,可是C的浓度没增加,从平衡常数看,温度不变,K值不变,在Q的等式中[D]减少[C]减少[B]增加,但增加不会是原来的一倍,否则K值改变,故2倍甲中B浓度大,
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2倍甲的大!没加之前的平衡浓度是一样的!加后,把D全部换成A、B才得2倍甲相等1但是平衡移动