在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g) B(g)==2C(g) D(s)(可逆反应,可在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g)+B(g)==2C(g)+D(s)(可逆反应,可逆符号不会打) 起始投
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 02:21:46
在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g) B(g)==2C(g) D(s)(可逆反应,可在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g)+B(g)==2C(g)+D(s)(可逆反应,可逆符号不会打) 起始投
在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g) B(g)==2C(g) D(s)(可逆反应,可
在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g)+B(g)==2C(g)+D(s)(可逆反应,可逆符号不会打) 起始投料A 2mol B 1mol C 2mol D 0 mol ,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以推出正反应是放热反应?
在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g) B(g)==2C(g) D(s)(可逆反应,可在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g)+B(g)==2C(g)+D(s)(可逆反应,可逆符号不会打) 起始投
因为D的起初投料是0mol,所以只能发生正方向反应,然而正方向的反应只会使体系的压强变小,为什么实际上体系的压强升高?因为正反应放热,气体体积膨胀所致,所以正反应是放热反应.
因为2摸A 1摸B 2摸C 0摸D反应 ,D是0摸,所以首先反应是 正反应,放热导致压强升高。明白了么 不明白继续追问后来可以逆向啊?开始正反应,注意平衡时总体压强升高,【D是0摸且是固体!】,增大压强(说相当于减小体积),正逆反应速率均增大。只是增大的程度与气体系数之和有关,正反应更大。若无参加,则压强变化对反应速度无影响。我的意思是正反应进行后,不就有D了,然后就可以逆向了,最后平衡状态...
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因为2摸A 1摸B 2摸C 0摸D反应 ,D是0摸,所以首先反应是 正反应,放热导致压强升高。明白了么 不明白继续追问
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