CH3OCH3(g)+H2O(g) (可逆符号)2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换密闭容器1、2、3,在1中充入1molCH3OCH3和1molH2O,在2中充入2molCH3OH,在3中充入2molCH3OCH3和2molH2O,700°C条

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CH3OCH3(g)+H2O(g)(可逆符号)2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换密闭容器1、2、3,在1中充入1molCH3OCH3和1molH

CH3OCH3(g)+H2O(g) (可逆符号)2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换密闭容器1、2、3,在1中充入1molCH3OCH3和1molH2O,在2中充入2molCH3OH,在3中充入2molCH3OCH3和2molH2O,700°C条
CH3OCH3(g)+H2O(g) (可逆符号)2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换密闭容器1、2、3,在1中充入1molCH3OCH3和1molH2O,在2中充入2molCH3OH,在3中充入2molCH3OCH3和2molH2O,700°C条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是
A、容器1、2中正反应速率相同
B、容器1、3中正反应的平衡常数相同
C、容器1中CH3OCH3物质的量比容器2中的多
D、容器1中CH3OCH3转化率与容器2中CH3OH转化率直和小于1
其中B是很容易排除的,因为压强不一样,平衡常数肯定不一样,C、D两个是相辅相成的,要么同对,要么同错.我认为选A,因为1、2两个形成等效平衡,可答案选CD让我百思不得其解,为什么选CD?你们能给我一个确切答案吗?

CH3OCH3(g)+H2O(g) (可逆符号)2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换密闭容器1、2、3,在1中充入1molCH3OCH3和1molH2O,在2中充入2molCH3OH,在3中充入2molCH3OCH3和2molH2O,700°C条
选D是等于一.选C,你选得A对过答案了吗,A应该是错的.

某温度下,反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中...某温度下,反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下 某温度下,反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应在某时刻测得各组分的浓度如下物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度 0.44 0.6 0.6若加入CH3OH后,经10 已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),ΔH=-25 kJ/mol此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.241 .平衡时,再加入与起始 2C2H6(g)+7O2(g)->4CO2(g)+6H2O(I) 1.计算把15.0g C2H6(g)完全燃烧可生成多少质量的H2O(l)? H2O(g)是什么? H2O(g)是什么玩意儿? 求2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)的焓变2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)的也可. CH3OCH3(g)+H2O(g) (可逆符号)2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换密闭容器1、2、3,在1中充入1molCH3OCH3和1molH2O,在2中充入2molCH3OH,在3中充入2molCH3OCH3和2molH2O,700°C条 利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)+274kJ 31.利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g) = CH3OCH3(g)+CO2(g)+274kJ32.达到平衡后, 制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. 下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是( D ) A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)-Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q 4g H2和足量的O2反应,可生成几mol的H2O? 实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = -45.8 kJ/mol 1mol H2O(1),H2O(g),H2O(s)是什么 把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g) CO2(g) (放热Q1 kJ) 途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) (反应吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气 CO(g)+O2(g) =点燃== 2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)==点燃==2H2O(g) (共 可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g); ΔH 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh