一道高一化学题.速度回答哈完全燃烧一定质量的甲烷 起燃烧产物通过浓硫酸 再通过碱石灰 装有碱石灰的玻璃管增加8.8g 则原来的甲烷在标准状况下的体积为?答案是4.48L 怎么算的呀>?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/15 17:22:15
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完全燃烧一定质量的甲烷 起燃烧产物通过浓硫酸 再通过碱石灰 装有碱石灰的玻璃管增加8.8g 则原来的甲烷在标准状况下的体积为?
答案是4.48L 怎么算的呀>?
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通过浓硫酸以后就没有水了.
碱石灰吸收的全是CO2,n=8.8g/44=0.2mol
因为CH4-CO2[1:1]
所以CH4也为0.2mol
V=nVm==0.2*22.4=4.48L
燃烧产物通过浓硫酸就没有水蒸气了, 再通过碱石灰,就是CO2被吸收,所以 装有碱石灰的玻璃管增加的重量就是产生CO2的重量,为8.8g ,即2mol的CO2,所以原来的甲烷中必含有2mol的C原子,所以原来的甲烷应该是2mol,标况下的体积就是2*22.4L = 44.8L
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