由10克9.8%的硫酸和若干克16%的CuSo4溶液混合而成的溶液中,滴加10%的NaOH溶液,（一开始滴加无沉淀产生,滴加到一定质量时开始产生沉淀,且10%的NaOH溶液滴加到16g时,沉淀停止产生）,求原CuSo4溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 06:15:07
由10克9.8%的硫酸和若干克16%的CuSo4溶液混合而成的溶液中,滴加10%的NaOH溶液,（一开始滴加无沉淀产生,滴加到一定质量时开始产生沉淀,且10%的NaOH溶液滴加到16g时,沉淀停止产生）,求原CuSo4溶液
由10克9.8%的硫酸和若干克16%的CuSo4溶液混合而成的溶液中,滴加10%的NaOH溶液,（一开始滴加无沉淀产生,滴加到一定质量时开始产生沉淀,且10%的NaOH溶液滴加到16g时,沉淀停止产生）,求原CuSo4溶液的质量.
我只要用化学方程式的方法计算，别的方法不要
为什么要先和硫酸反应
由10克9.8%的硫酸和若干克16%的CuSo4溶液混合而成的溶液中,滴加10%的NaOH溶液,（一开始滴加无沉淀产生,滴加到一定质量时开始产生沉淀,且10%的NaOH溶液滴加到16g时,沉淀停止产生）,求原CuSo4溶液
如果氢氧化钠先跟硫酸铜反应,则生成氢氧化铜属碱性化合物,氢氧化铜又会跟硫酸反应重复生成硫酸铜,有近路不走绕那么大的一个圈子干啥?所以先与硫酸反应,一般反应中,中和反应是优先考虑的.
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98－－－－80
10g*9.8%－－－x
x=0.8g
与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为16g*10％-0.8g=0.8g
设硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
160－－－－80
y－－－－－0.8g
y=1.6g
硫酸铜溶液的质量为1.6g/16%=10g
H2SO4+2NaOH
98 80
0.98g X
X=0.8g
16×10%-0.8=0.8g
Cuso4+2NaOH
160 80
Y 0.8g
y=1.6g
1.6g÷16%=10g
因为在与硫酸反应后，才能与硫酸铜反应产生沉淀，即先设与硫酸反应的氢氧化钠的溶质为X，求出X为0.8克，即与硫酸铜反应的氢氧化钠也为0.8克，根据比值即可求出原硫酸铜溶液的质量。
不需要用到方程式，用元素守恒就行了．
沉淀停止产生时，溶液中全为Cu(OH)2与Na2SO4
根据Na元素守恒可知Na2SO4物质的量，而硫酸量已知，再根据So4守恒，可得CuSo4质量．
NaOH为0.04mol，所以Na2SO4 为0.02mol。
所以最后SO4也为0.02mol，
硫酸为0.01mol，其中SO4为0.01mol，
所以CuS...
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不需要用到方程式，用元素守恒就行了．
沉淀停止产生时，溶液中全为Cu(OH)2与Na2SO4
根据Na元素守恒可知Na2SO4物质的量，而硫酸量已知，再根据So4守恒，可得CuSo4质量．
NaOH为0.04mol，所以Na2SO4 为0.02mol。
所以最后SO4也为0.02mol，
硫酸为0.01mol，其中SO4为0.01mol，
所以CuSo4为0.02-0.01=0.01mol。
所以CuSo4质量为1.6克，
1.6/16%=10克
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