现有ABCDE五中短周期元素,已知：①.原子序数暗ABCDE顺序一次增大,原子半径按DEBCA依次减②.AD同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素；③BCD三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 19:33:04
现有ABCDE五中短周期元素,已知：①.原子序数暗ABCDE顺序一次增大,原子半径按DEBCA依次减②.AD同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素；③BCD三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们
现有ABCDE五中短周期元素,已知：①.原子序数暗ABCDE顺序一次增大,原子半径按DEBCA依次减
②.AD同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素；
③BCD三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；
④BE两种元素原子最外层电子数之和等于ACD三种元素最外层电子数之和.
（1）D2C2含有的化学键类型为______________
(2)1mol E单质与足量乙的溶液反映、能产生________molA2气体,写出离子方程式
哦我打错了
③是BDE
现有ABCDE五中短周期元素,已知：①.原子序数暗ABCDE顺序一次增大,原子半径按DEBCA依次减②.AD同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素；③BCD三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们
首先,你的题目错了,不管是不是抄错还是原题错误,这句话应该是：
“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；”
分析：
A是所有元素中原子半径最小的元素,A是H（氢）；AD同主族,D是同族的钠,不会是锂,因为
原子序数按ABCDE顺序依次增大,A、D之间还有两种元素B、C；
E的原子序数比钠（D）大,一定是第三周期的,B、C的原子序数比钠（D）小,应该都是第二周期的,同周期从左向右,原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体原子）,根据原子半径按DEBCA依次减小,B在C的左边；
根据“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；”最高价氧化物的水化物一般是酸或碱,两两可以反应,可知有一种水化物应该是两性的氢氧化铝,铝在钠的后面,所以E是铝,两两反应后的产物盐中含有同种元素C应该是氧（下面的D2C2的写法,提示我们它是过氧化钠）；
根据“④BE两种元素原子最外层电子数之和等于ACD三种元素最外层电子数之和”可计算出B的最外层电子数为5,应该是第二周期的氮元素；
结果：A-H,B-N,C-O,D-Na,E-Al
解题：
(1)D2C2含有的化学键类型：离子键、非极性共价键；
(2)1mol E单质与足量乙的溶液（氢氧化钠溶液）反应、能产生1.5mol氢气,
离子方程式：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
你确定题目没打错吗?
(1)D2C2含有的化学键类型：离子键、非极性共价键；
(2)1mol E单质与足量乙的溶液（氢氧化钠溶液）反应、能产生1.5mol氢气，
离子方程式：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑