体积不变 2Z（g）=X（g）+Y（g）加入Z或X或Y 三者的体积分数均不变化 为什么体积不变 aZ（g）=bX（g）+cY（g）若a+b＞c 则加z z的体积分数怎么变化 x.y的呢.为什么若a+b＜c 则加z z的体积分数怎么

体积不变 2Z（g）=X（g）+Y（g）加入Z或X或Y 三者的体积分数均不变化 为什么体积不变 aZ（g）=bX（g）+cY（g）若a+b＞c 则加z z的体积分数怎么变化 x.y的呢.为什么若a+b＜c 则加z z的体积分数怎么 在一定温度下,密闭容器中可逆反应：3X（g）+Y(g)=（可逆）=2Z(g)+Q达到平衡.在一定温度下,密闭容器中可逆反应：3X（g）+Y(g)=（可逆）=2Z(g)+Q达到平衡.(1)在保持容器体积和温度不变的条件下,向 对于可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变大最好详细一点 关于等效平衡的问题可逆反应X(g）+Y（g）==2Z（g）保持容器体积不变,平衡后充入Z达新平衡,X体积分数为什么不变充入Z改变的不是浓度吗? 关于化学平衡的一点疑惑题目说恒容,但是化学计量数前后发生变化,反应前后气体体积变不变?例：恒容条件下,x（g）+y（g）=可逆= z（g） 在恒温时,向某密闭容器中通入2molx和1moly气体,发生如下反应2X（g）+Y（g）==2Z（g）（可逆）压强一定时,平衡时Z的体积分数为0.4若向密闭容器中通入X和Y的物质的量为n、m,保持容器体积不变,并 化学反应与能量问题(详解）把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L体积不变的密闭容器中,使他们发生如下反应2X（g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末时生成0.2molW,若已知以z的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mo 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通入Z气体,反 气体体积差和化学方程式的关系（化学平衡题 差量法）4x(g)+3y(g) =可逆号 2q(g)+nr(g)6L的密闭容器,放入3L x(g) 2L y(g),发生如上反应,平衡后,容器内温度不变,混合气体压强增加5％,x浓度减少了1/3,求 在恒温时,向某密闭容器中通 入2molx和1moly气体2X（g）+Y（g）==2Z（g）（可 逆）压强一定时,平衡时Z的体积分数为0.4若向密闭容器中通入X和Y的物质的量为n、m,保持容器体积不变,并满足平衡时Z 在恒温时,向某密闭容器中通 入2molx和1moly气体,2X（g）+Y（g）==2Z（g）（可 逆）压强一定时,平衡时Z的体积分数为0.4若向密闭容器中通入X和Y的物质的量为n、m,保持容器体积不变,并满足平衡时Z 在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)=（可逆）2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.基于这个 关于化学反映平衡与压强问题1、一定条件下,在密闭容器中,能表示可逆反应X（g）+2Y（g）=2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（1）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2（2）X、Y、Z浓度不变（3）容 发生反应X（g）+2Y（g）=2Z(g).达到化学平衡时物质的量满足n（X）+n（Y）=n（Z）,X和Y的起始量X/Y满足 X（s）+3Y（g）⇌2Z（g)(△H＜0)气体体积减小的方向是什么?正动还是逆动,为什么? “反应向正正反应方向进行”是什么意思?具体表现是什么?例如,X(g)+Y(g)=Z(g）,如果平衡后随着温度的增加,Z的体积分数逐渐减小,反应向哪个方向移动?为什么?