1.在适当情况下m克碳和n克氧气均完全反应,生成(m+n) 克新物质,则m与n的比值为?2.天平两边有足量盐酸已平衡,向左边投入5.3克碳酸钠,向右边投入铁片,要使天平最终保持平衡应投入多少克铁?注:
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 17:23:51
1.在适当情况下m克碳和n克氧气均完全反应,生成(m+n) 克新物质,则m与n的比值为?2.天平两边有足量盐酸已平衡,向左边投入5.3克碳酸钠,向右边投入铁片,要使天平最终保持平衡应投入多少克铁?注:
1.在适当情况下m克碳和n克氧气均完全反应,生成(m+n) 克新物质,则m与n的比值为?
2.天平两边有足量盐酸已平衡,向左边投入5.3克碳酸钠,向右边投入铁片,要使天平最终保持平衡应投入多少克铁?
注:知识水平有限~别用摩尔定律之类的东东
第二题的铁应该是正三价吧？..亚铁才是+2价?
1.在适当情况下m克碳和n克氧气均完全反应,生成(m+n) 克新物质,则m与n的比值为?2.天平两边有足量盐酸已平衡,向左边投入5.3克碳酸钠,向右边投入铁片,要使天平最终保持平衡应投入多少克铁?注:
1、两解 m/n比值为3/8或者3/4
碳和氧气完全反应,有两种情况
C + O2 = CO2
12…32…44
m……n
因此,m/n=12/32=3/8
或者
2C + O2 = 2CO
24…32……56
m……n
因此,m/n=24/32=3/4
2、需要投入3.215g铁片
设需要投入Yg铁片,天平两边变化的质量为Xg,则
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + CO2↑ + H2O……Δm…………①
106………………………………………………62
5.3g……………………………………………Xg…… ……②
Fe + 2HCL = FeCL2 + H2↑……Δm
56…………………………………54
Yg…………………………………Xg
由化学反应方程式①可以得到：
5.3/106=X/62
解得,X=3.1g
由化学反应方程式②可以得到：
Y/56=X/54
解得,Y =3.215g
补充：
铁与酸反应生成的是二价铁；
铁氧化生成三价氧化铁；
铁燃烧生成四氧化三铁（二价铁和三价铁的复合物）
楼主要记住哦~
1.如果完全燃烧则：
C+O2====CO2
12--32
即m(C)/m(O2)==12/32==3/8
如果不完全燃烧。则：
2C+O2===2CO
24--32
即m(C)/m(O2)==24/32==3/4
如果部分完全燃烧部分不完全燃烧，则
3/4＞m(C)/m(O2)＞3/8
所以m与n...
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1.如果完全燃烧则：
C+O2====CO2
12--32
即m(C)/m(O2)==12/32==3/8
如果不完全燃烧。则：
2C+O2===2CO
24--32
即m(C)/m(O2)==24/32==3/4
如果部分完全燃烧部分不完全燃烧，则
3/4＞m(C)/m(O2)＞3/8
所以m与n的取值范围是：
3/4≥m/n≥3/8
2.设投入5.3克Na2CO3时左盘质量增加为X
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O----质量增加
106---------------------------44------------62
5.3--------------------------------------------X
X==5.3*62/106==3.1克
天平要平衡，则右盘也应该增加质量31克，设应该加入的Fe的质量为Y
Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑--------质量增加
56-------------------------2------------54
Y----------------------------------------3.1
Y==3.1*56/54===
LZ说话好硬哦。小孩子要懂点礼貌哦。
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