碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次______,原子半径依次________,失去电子能力依次_________,所以金属的活动性从强到弱的顺序为_________100℃时,3.88g无色无臭气体A与足量的过氧化钠完全反应,放

碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次______,原子半径依次________,失去电子能力依次_________,所以金属的活动性从强到弱的顺序为_________100℃时,3.88g无色无臭气体A与足量的过氧化钠完全反应,放 碱金属元素中 为什么从Li到Cs(K 除外）密度递增?为什么从Li到Cs熔沸点递减? 碱金属氟化物熔点按照库仑定律,由于Q1=Q2,从Li到Cs半径增大,吸引力减弱,即LiF晶格能最大,熔点也最大,CsF最小,熔点也最小.但似乎与金属活动性顺序相违背啊? 碱金属单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为 个电子,极易 电子,因此碱金属都是 剂,但随着电子层数递增,原子半径渐 ,核对最外外层电子的引力渐 ,失电子 碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子,都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ,得电子能力逐渐 ；单质还原性逐渐 . 碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs中原子半径最小的是? 元素周期表中,从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因是什么? 从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因是什么 从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因可能是什么 从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因可能是什么? 从Li到Cs,单质的熔沸点的变化 碱金属Li—Cs与氧气反应越来越? 原子序数为11~17的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是：（1）各元素的原子半径依次 ,其原因是 .（2）各元素电子的电子层数 ,最外层电子数依次 ,元素的最高正价从 递增到 ,负价 急求碱金属与碱土金属金属性强弱排列!要从Be排到Cs 1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____；_____、_____；_____、_____；_____、_____；__ 一道碱金属化学题已知A,B,C,D,E都是短周期元素,且原子序数依次增大,其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍,B和C能组成C2B或C2B2型化合物,在C2B中,C的阳离子和B的阴离子电子层结 决定物质导电性的因素请从电子层数、电子数、原子分子结构的角度说 LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低.上面的话中说电荷相同,是指最外层的电子数吗,那应该指明了再说啊 而且为