已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值

已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5.）答案最好写在纸上并拍照 有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时,溶液的pH= ▲ [已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]请问该PH该如何计算.正确答案是9.25 计算： 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (NH3)=1.8×10-5 NH3·H2O中NH3怎么与H2O结合的 NH3·H2O+CO2=? MgSO4+NH3·H2O=? FeCl2+?NH3·H2O=? 已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2 NH3·H2O+HCL=?的化学方程式和离子方程式 将50.0ml0.1mol/l(nh4)2so4溶液,加入到50.0ml 0.2mol/l nh3·h2o 【Kb(nh3·h2o)=1.8×10﹣5]溶液中,得到的缓冲溶液ph是 计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 , NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8X10^-5 2.计算说明Zn(OH)2 不溶于氨水,但却可溶解在NH3·H2O-NH4Cl,并给予解释.已知Ksp[Zn(OH)2]=1.25×10-17;K稳=[Zn(NH3)42+]=2.9×10-9 ;Kb(NH3·H2O)= 1.8 ×10-5; Kw=1.0×10-14 NH3·H2O含离子键吗?NH3·H2O是一个NH3和一个H2O由氢键连接起来的。 NH3·H2O的相对分子质量 1.NH3+H2O===NH3·H2O为什么是可逆反应2.NH3·H2O是氨水吗 NH3·H2O+(NH4)2SO4=?