最上面一题.hac的ph值和naac有什么关系啊...
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 06:16:47
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c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)（采用了近似公式）pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72
告诉你HAc溶液的PH是3那么它水解的HAc为10^-3mol/L<0.1000mol/L,则溶液喂饱和溶液则溶液中HAc电离的Ksp=10的-3次方X10的-3次方/（1-10的-3次方）=10的-5次方
则NaAc溶液中Ac- + H+ =HAc 反过来可计算溶液中的H+的溶度
缓冲溶液的PH=pka-LG(C酸/C盐）
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HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多少?HAC的ka+1.8*10的负5次方0.1mol/l的HAC溶液中加入NaAC后溶液的PH值变
等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HAC的电离度
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5）
已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水稀释10倍,此稀溶液的PH值为?如题
1mol/L的NaAc和0.5mol/L的HAc的PH,
分别用0.5摩尔每升HAc和NaAc配置PH=4.1的缓冲溶液
简述HAc-NaAc缓冲溶液抵抗少量酸碱而能使PH值基本不变的原因
0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值
2M的HAc-NaAc缓冲液的配制方法?如何配置2M的HAc-NaAc缓冲液,PH=4.5
要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)答案都不一样
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值（已知HAc pka=4.75）
在HAC溶液中加入NaAc,HAc解离度和PH值分别将1.增大,降低2.降低,增大3.降低,降低4.增大,增大
计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC,NH4AC,
计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5
0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值