求一道化学题,完整过程~~~在标准状态下,体积为112毫升的某烃完全燃烧后生成co2和水蒸气的物质的量比为3:4,把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加1.02克,求该烃的分子式.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 19:00:51
求一道化学题,完整过程~~~在标准状态下,体积为112毫升的某烃完全燃烧后生成co2和水蒸气的物质的量比为3:4,把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加1.02克,求该烃的分子式.
求一道化学题,完整过程~~~
在标准状态下,体积为112毫升的某烃完全燃烧后生成co2和水蒸气的物质的量比为3:4,把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加1.02克,求该烃的分子式.
求一道化学题,完整过程~~~在标准状态下,体积为112毫升的某烃完全燃烧后生成co2和水蒸气的物质的量比为3:4,把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加1.02克,求该烃的分子式.
设水有4kmol,co2有3kmol那么碱石灰质量增加1.02克就是水和二氧化碳总质量
列出方程
18*4k+44*3k=1.02
k=0.005 该烃有0.04mol氢原子0.015mol碳原子
而112*0.001/22.4=0.005mol
0.04/0.005=8 0.015/0.005=3
所以每摩尔该烃有8个氢原子3个碳原子
化学式C3H8
碱石灰质量增加1.02g
则m(CO2)+m(H2O)=1.02g
而CO2和H2O的物质的量比为3:4，则CO2和H2O的质量比=(44*3):(18*4)=11:6
所以m(CO2)=1.02/(11+6) * 11 = 0.66g
m(H2O)=1.02-0.66 = 0.36g
n(C)=0.66/44 = 0.015mol
n(H)=0.3...
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碱石灰质量增加1.02g
则m(CO2)+m(H2O)=1.02g
而CO2和H2O的物质的量比为3:4，则CO2和H2O的质量比=(44*3):(18*4)=11:6
所以m(CO2)=1.02/(11+6) * 11 = 0.66g
m(H2O)=1.02-0.66 = 0.36g
n(C)=0.66/44 = 0.015mol
n(H)=0.36/18 * 2 = 0.04mol
而烃物质的量=0.112/22.4 = 0.005mol
所以烃分子中C个数=0.015/0.005=3
H个数=0.04/0.005=8
所以是C3H8
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