1、请问某物质溶于水后,在水中此种物质还存不存在?2、请问溶于水与分解有什么区别?

1、请问某物质溶于水后,在水中此种物质还存不存在?2、请问溶于水与分解有什么区别?
1、请问某物质溶于水后,在水中此种物质还存不存在?
2、请问溶于水与分解有什么区别?

1、请问某物质溶于水后,在水中此种物质还存不存在?2、请问溶于水与分解有什么区别?
有的离子化合物溶于水后,会发生电离电离产生阴阳离子,产生阳离子和阴离子,比如NaCl.而有的分子化合物溶于水以后,仍然是以分子形态存在于水中,比如蔗糖.
溶于水是指物质均匀的分散在水溶液中,是一种物理过程,其中并没有新物质生成,这时水溶液中只存在水分子和溶质,并且在一定条件下,可以分离.而分解是指一种物质分解成两种或者两种以上的新物质,这种过程是一种化学变化的过程,它破坏掉了分解物质原有的化学键,形成了新的化学键,好比原有的分子被拆散成各元素原子,而后各种原子重新结合成新的分子的过程~!

1 溶于水，此物还存在，该物质以分子形态存在于水分子中
2 分解是改变了该物质的分子结构，和水发生了化学反应，产生了新的分子
溶于水只是发生了物理变化，性质不同

1.溶解是物理变化，所以水中还存在该物质
2.溶解是指一种物质填充到另一种物质缝隙中，是一种物理变化；分解是指物质内部化学键断裂，分解成几种新物质，是化学变化

1.存在
2.溶于水只是发生了电离等物理变化【特别强调：电离虽然“产生”阴离子和阳离子，但是物理变化，因为它只是在水溶液中或熔融状态下产生自由移动阴阳离子，在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体），千万要和电解区分开，电解是化学变化】，不产生新物质，而分解是化学变化，会产生新物质。...

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1.存在
2.溶于水只是发生了电离等物理变化【特别强调：电离虽然“产生”阴离子和阳离子，但是物理变化，因为它只是在水溶液中或熔融状态下产生自由移动阴阳离子，在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体），千万要和电解区分开，电解是化学变化】，不产生新物质，而分解是化学变化，会产生新物质。

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1.存在。
2.溶于水是物理变化，分解是化学变化。

1物质溶于水后还存在。只是存在形式变了。2分解就是这种物质不存在了

1、此种物质还是存在的，保持原来的量m，只是形态发生改变。属于物理变化。
2、溶于水是形态改变，属于物理变化。而分解是化学变化，产生了新的物质两种或两种以上。
希望我的答案能帮到你。

分情况：1、溶于水后，仍然以原来物质的分子形式存在，只不过是均匀分散入水中。因此看不到了。分子仍然保持原物质的化学性质例如糖。物理变化
2、与水发生反应，生成新的可溶于水的物质，这是化学变化。
3、有些物质由离子构成。这些物质溶于水后，分三种情况，一是构成物质的离子均匀分散到水中，形成均一稳定的溶液，离子不会变化例如食盐。一种是离解出来的离子同水结合成水合离子。这两种情况都会形成溶...

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分情况：1、溶于水后，仍然以原来物质的分子形式存在，只不过是均匀分散入水中。因此看不到了。分子仍然保持原物质的化学性质例如糖。物理变化
2、与水发生反应，生成新的可溶于水的物质，这是化学变化。
3、有些物质由离子构成。这些物质溶于水后，分三种情况，一是构成物质的离子均匀分散到水中，形成均一稳定的溶液，离子不会变化例如食盐。一种是离解出来的离子同水结合成水合离子。这两种情况都会形成溶液，蒸发后，一般都可以得到原物质，是物理变化。还有一种蒸发后不得到原物质的情况，是化学变化。初中不讲。

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1、可能存在也可能不存在。有的物质溶于水后就变成了此物质的水溶液，注意，只有溶于水后才能这么说，如果液体中还有别的物质，就有“可能”参与了反应，此物质便不存在了。不过像一些可以与水反应的物质如二氧化碳、三氧化硫溶于水后也不能这么叫，因为会生成酸。
2、溶于水既可以是物理变化也可以是化学变化，而非单质物质分解就只能是化学变化。...

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1、可能存在也可能不存在。有的物质溶于水后就变成了此物质的水溶液，注意，只有溶于水后才能这么说，如果液体中还有别的物质，就有“可能”参与了反应，此物质便不存在了。不过像一些可以与水反应的物质如二氧化碳、三氧化硫溶于水后也不能这么叫，因为会生成酸。
2、溶于水既可以是物理变化也可以是化学变化，而非单质物质分解就只能是化学变化。

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1,我认为某物质溶于水后，如果与水发生反应，则显然此种物质不存在；若此种物质与水不发生化学反应，则此种物质还存在。
2.溶于水是物理反应，例如蔗糖溶于水，不与水发生化学反应；分解是化学反应，例如碳酸加热分解为二氧化碳和水，生成了新物质。...

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1,我认为某物质溶于水后，如果与水发生反应，则显然此种物质不存在；若此种物质与水不发生化学反应，则此种物质还存在。
2.溶于水是物理反应，例如蔗糖溶于水，不与水发生化学反应；分解是化学反应，例如碳酸加热分解为二氧化碳和水，生成了新物质。

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1、有2种情况。举例说第一种。CaO同水反应生成Ca（OH）2，此时溶液中不存在CaO而是Ca（OH）2。又或者Na单质雨水反应，溶液中也不存在Na而是NaOH。而第二种情况则是不与水反应而溶于水的现象。这时发生的变化是物理变化。比如食盐（NaCl）溶于水，蔗糖溶于水，淀粉溶于水。由于是初三化学所以不需要考虑这些物质溶于水后的状态。一般在初中还是认为这些物质以某种形态存在于水中只是肉眼看不见。【若...

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1、有2种情况。举例说第一种。CaO同水反应生成Ca（OH）2，此时溶液中不存在CaO而是Ca（OH）2。又或者Na单质雨水反应，溶液中也不存在Na而是NaOH。而第二种情况则是不与水反应而溶于水的现象。这时发生的变化是物理变化。比如食盐（NaCl）溶于水，蔗糖溶于水，淀粉溶于水。由于是初三化学所以不需要考虑这些物质溶于水后的状态。一般在初中还是认为这些物质以某种形态存在于水中只是肉眼看不见。【若进一步说则又可分为3种情况，如果LZ觉得难以理解大可跳过。第一种便是像HCl，NaOH，NaCl等物质（以后LZ将会学到这类物质叫做离子化合物）。此类物质溶于水后会发生完全电离，变成各种离子。比如HCl溶于水生成H+和Cl-，NaOH溶于水生成Na+和OH-等等。需要注意的是，这些离子存在于水中是由于本来联系他们的一种“力量”——化学键被水破坏（水是极性分子，故存在极化作用，可以使极性分子中的化学键断裂）。从而生成了这些微粒。而当水被蒸发后，这些离子将会再次形成化学键从而形成之前的分子。而在溶液中是不存在这些物质的。第二种则是某些弱酸或者弱碱（在水中无法完全电离者称为弱酸或者弱碱。），它们溶于水后会在水中有一部分成为相应的离子，而剩余的部分则依然保持分子的状态存在于溶液中。所以从在这里可以看出，这些物质溶于水后在水中依然存在此物质。第三种则是一些有机物如蔗糖，淀粉等。这些物质容易发生水解反应。由于手有点酸就不赘述了。】←以上【】内的内容可以略过。
2、溶于水一般是指上述两种情况中的第二种。也就物质是不与水反应而溶于水发生的物理变化。从这里就可以看出明显区别了。溶于水是物理变化，而分解则特指化学变化中的某种反应类型。一种是物理变化一种是化学变化，区别已经很明显了。再进一步说，溶于水，水中还是这玩意儿，“我行我素”。而分解，则必定有新物质生成。这就是区别。

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肯定存在
前者物理变化 后者化学变化