不要复制黏贴哦．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5% 的盐

不要复制黏贴哦．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5% 的盐
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．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性.求混合物中R的质量.
Ba离子不对吧，代进去不符合质量啊，一定要当钡来算

不要复制黏贴哦．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5% 的盐
先求OH-浓度,消耗盐酸为146x5%=7.3g 为0.2mol 那么OH-也为0.2mol 根据题目提供的信息,可知R为Ba(OH)2,根据OH-的量可求得Ba(OH)2为0.1mol,所以R的质量为0.1x171=17.1g

R是Ba(OH)2,质量是17.1克

物质R中含有Ba离子，白色沉淀为硫酸钡
由题意知R为Ba(OH)2。设参与反应的Ba(OH)2质量为x，生成NaOH的质量为y。
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4＋2NaOH
171 233 80
x ...

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物质R中含有Ba离子，白色沉淀为硫酸钡
由题意知R为Ba(OH)2。设参与反应的Ba(OH)2质量为x，生成NaOH的质量为y。
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4＋2NaOH
171 233 80
x 11.65 g y
x = 8.55 g
y = 4.00 g
设4.00 g NaOH耗费HCl的质量为z。
HCl + NaOH = NaCl ＋ H2O
36.5 40
z 4.00 g
z = 3.65 g
146 g×5% = 7.3 g＞3.65 g，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。
设剩余的Ba(OH)2的质量为w。
Ba(OH)2 ＋ 2HCl = BaCl2＋2H2O
171 73
w 7.3 g－3.65 g
w = 8.55 g
8.55 g ＋ 8.55 g = 17.1 g

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Na不合其他生成沉淀 所以沉淀必定是硫酸根与R中的阳离子生成的 又因为该沉淀为白色且不溶于稀硝酸 则说明该阳离子为Ba离子
滤液中有Na离子和R中的阴离子 你给的题目上说滤液呈碱性 说明R中的阴离子可能是氢氧根(OH-）或弱酸根如亚硫酸根（SO3）碳酸根（CO3） 因为NaOH和强碱弱酸形成的盐呈碱性 但亚硫酸根和碳酸根和Ba离子形成的也是沉淀 且不溶于水但溶...

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Na不合其他生成沉淀 所以沉淀必定是硫酸根与R中的阳离子生成的 又因为该沉淀为白色且不溶于稀硝酸 则说明该阳离子为Ba离子
滤液中有Na离子和R中的阴离子 你给的题目上说滤液呈碱性 说明R中的阴离子可能是氢氧根(OH-）或弱酸根如亚硫酸根（SO3）碳酸根（CO3） 因为NaOH和强碱弱酸形成的盐呈碱性 但亚硫酸根和碳酸根和Ba离子形成的也是沉淀 且不溶于水但溶于稀硝酸 所以可以排除 所以R这种物质为氢氧化钡Ba(OH)2 白色沉淀为BaSO4
BaSO4相对分子质量为233 所以又11.65/233=0.05mol 所以n（Ba+）=0.05mol
n(OH-)=n(HCl)=146*5%/3.5=7.3/36.5=0.2mol
n（Ba+）:n(OH-)=1:4 并不等于1：:2 说明Ba(OH)2有剩余 所以应该按n(OH-)算
所以n(Ba(OH)2)=1/2n(OH-)=0.1mol
所以m（Ba(OH)2）=0.1mol *171=17.1g
纯手打 累死我了 好晚 去睡觉了

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