某小课外小组同学将含有沙子和碳酸钙杂质的氯化钙样品进行了如下实验；向一只20g的烧杯中加入100g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸20g{不考虑水、氯化氢逸出},每次每次反应完全后,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 11:11:55
某小课外小组同学将含有沙子和碳酸钙杂质的氯化钙样品进行了如下实验；向一只20g的烧杯中加入100g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸20g{不考虑水、氯化氢逸出},每次每次反应完全后,
某小课外小组同学将含有沙子和碳酸钙杂质的氯化钙样品进行了如下实验；向一只20g的烧杯中加入100g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸20g{不考虑水、氯化氢逸出},每次每次反应完全后,称量烧杯和烧杯内物质的总质量.记录实验数据如下；
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯和烧杯内物质的总质量|g 137、8 155.6 173.4 191.2 211.2
第五次加酸后,烧杯底部剩余不容固体3.2g,请回答下列问题；【1】发生反应的化学方程式为--------,【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为-------,【3】该氯化钙样品中钙元素与氯元素的质量比是-------,【4】向最终反应后所得溶液中加入11.1g水后,则溶液中溶质的质量分数是--------,【5】配置上述实验所需稀盐酸,需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是------.
某小课外小组同学将含有沙子和碳酸钙杂质的氯化钙样品进行了如下实验；向一只20g的烧杯中加入100g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸20g{不考虑水、氯化氢逸出},每次每次反应完全后,
【1】发生反应的化学方程式为,
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为-------,
100:44g=X:8.8g
【3】该氯化钙样品中钙元素与氯元素的质量比是-------,
36:49
【4】向最终反应后所得溶液中加入11.1g水后,则溶液中溶质的质量分数是--------,
45.2%
【5】配置上述实验所需稀盐酸,需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是------.
50g
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：
1、20g+100g+20g-137.8g=2.2g
2、20g+137.8g-155.6g=2.2g
3、20g+155.6g-173.4g=2.2g
4、20g+173.4g-191.2g=2.2g
5、20g+191.2g-211.2g=0g说明样品中碳酸钙第四次完全反应.
一共生成CO2的质量=2.2g+2.2g+2.2g+2.2g=8.8g
第五次加酸后,烧杯底部剩余不容固体3.2g,说明3.2g为沙子的质量.
设100克该样品中含碳酸钙的质量为X,80克盐酸中含氯化氢的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为Z
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
X Y Z 8.8g
100:44g=X:8.8g
X=20g
Y=14.6g
Z=22.2g
氯化钙样品中含氯化钙的质量=100g-20g-3.2g=76.8g
该氯化钙样品中钙元素与氯元素的质量比=(76.8g*40/111*100*+20g*40/100*100%):76.8g*71/111*100%
=36:49
所得溶液中溶质的质量分数=(22.2g+76.8g)/(211.2g-3.2g+11.1g)*100%=45.2%
所需盐酸的溶质的质量分数=14.6g/80g*100%=18.25%
设需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量为W
W*36.5%=100g*18.25%
W=50g