物料守恒〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕为什么不是3个钠=后面的离子物料守恒〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕这是正确的我问的是为什么是不是3〔Na+〕=〔PO4

物料守恒〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕为什么不是3个钠=后面的离子物料守恒〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕这是正确的我问的是为什么是不是3〔Na+〕=〔PO4 碳酸钠物料守恒为什么是物料守恒:c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ (H2CO3)] 写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)= 写三大守恒的式子,CH3COONa,CH3COOH,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下) 写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子请看补充:要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH 为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(Na+）=3c（PO4)+c（HPO4)+C(H2PO4)详细过程 物料守恒得,c(A-)+ c(HA)=2 c(Na+) 为什么 c(Na+) 前面有个2?pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合 C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-], 请问 na2s物料守恒 为什么不是2n(Na+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S) NaHCO3物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]HCO3-电离出的H+为什么不算上 NaHSO4的物料守恒为什么是c(Na+)=c(SO42-)其中的H哪里去里物料守恒中怎么不包含H+ 3道化学题目 说明理由 谢谢1.HF的物料守恒2.H2CO3的物料守恒3.NaCl和NH4Cl的混合溶液的物料守恒 pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中物料守恒怎么写写出原理分析3 c(Na +) = c(HSO3-) + c(SO3 2-) + c(H2SO3)3倍怎么来的 Na2CO3溶液中Na +的物料守恒是什么 物料守恒那一栏,为什么Na前面有系数2 亚硫酸钠物料守恒c(Na+)=2 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]为什么物料守恒 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] 是c(Na+)的2倍?不应该是c(Na+)是它们的2倍么? 分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3)以上是书上写的.但是我根据物料守恒得出来的是：[Na+]=0.05*3=0.15mol·L-1,[CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=0.05mo 物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.元素守恒为什么又是2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO3-)+3c(H2CO3)系数是怎样配的? 将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液,生成的碳酸钠和碳酸氢钠根据物料守恒来做 首先Na离子守恒nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol n=0.2C守恒 c（C）=0.2+0.6=0.8 mol为什么知