在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）若在标准状况下,收集到4.48L的cl2,则参加反应的mno2为（）mol,被氧化的HCl为（）mol
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 20:45:16
在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（）若在标准状况下,收集到4.48L的cl2,则参加反应的mno2为（）mol,被氧化的HCl为（）mol在MnO2+
在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）若在标准状况下,收集到4.48L的cl2,则参加反应的mno2为（）mol,被氧化的HCl为（）mol
在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
若在标准状况下,收集到4.48L的cl2,则参加反应的mno2为（）mol,被氧化的HCl为（）mol
在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）若在标准状况下,收集到4.48L的cl2,则参加反应的mno2为（）mol,被氧化的HCl为（）mol
根据化合价的升降来确定氧化剂和还原剂,在这里面由于二氧化锰的四价锰降价变为2价,所以二氧化锰为氧化剂,而盐酸中-1价的氯升价所以盐酸作还原剂,但是要注意,反应中4个氯离子中只有两个氯离子做还原剂被氧化,另外两个是和二价锰离子成盐,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2
收集到4.48L的氯气,即0.2mol的氯气,根据方程式可以得出参加反应的二氧化锰为0.2mol,被氧化的氯化氢为0.4mol（其实直接写离子方程式便可以很快得出结果）
祝学习更上一层楼
0.2mol、0.4mol
MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价?
HCl+MnO2=MnCl2+H20+Cl2,如果1.82摩尔和MnO2反应,产生多少g Cl?
MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 氧化剂是?还原剂是?
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何
在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产升氯气的体积（标况）是,急,MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O方程式写错了，不好意思
在反应4HCL+MnO2=Mncl2+cl2+2H2O中,若有2mol MnO2被还原,则被氧化的HCL为几mol
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2求Mn和Cl的化合价升降和转移电子数目
在MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+H2O的反应中,为什么实际称的MmO2多于理论量
MnO2+HCl=MnCl2+H2O+Cl2化学式配平
在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）若在标准状况下,收集到4.48L的cl2,则参加反应的mno2为（）mol,被氧化的HCl为（）mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质量
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒
用双线桥法标出4HCL+MnO2==MnCL2+CL2+2H2O
请问Mno2+4Hcl=Mncl2+cl2+2h2o 怎么标双线桥
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O反应的离子方程式怎么写
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O是氧化还原反应吗
请问：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的HCl物质的量是多少
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什么..