有关高一化学计算题~~求高手帮忙将48.8gFe和三氧化二铁的混合物,溶于800毫升的稀硫酸中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24升氢气,反应后滴入硫氰化钾（KSCN）不变红,求原混合物中铁和三氧
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 18:45:21
有关高一化学计算题~~求高手帮忙将48.8gFe和三氧化二铁的混合物,溶于800毫升的稀硫酸中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24升氢气,反应后滴入硫氰化钾（KSCN）不变红,求原混合物中铁和三氧
有关高一化学计算题~~求高手帮忙
将48.8gFe和三氧化二铁的混合物,溶于800毫升的稀硫酸中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24升氢气,反应后滴入硫氰化钾（KSCN）不变红,求原混合物中铁和三氧化二铁各多少克?稀硫酸物质的量的浓度是多少?
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有关高一化学计算题~~求高手帮忙将48.8gFe和三氧化二铁的混合物,溶于800毫升的稀硫酸中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24升氢气,反应后滴入硫氰化钾（KSCN）不变红,求原混合物中铁和三氧
滴入硫氰化钾（KSCN）不变红说明没有铁离子,
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2+ + H2
与硫酸反应的铁质量=2.24*56/22.4=5.6g
剩余铁粉恰好与铁离子反应 设氧化铁xg
则x/160=（48.8-5.6-x）/56
x=32g
所以三氧化二铁32g
铁粉16.8g
KSCN是用来检验三价铁离子的。知道这个，这道题就简单多了。并且，铁会与三价铁离子反应，归中，变成二架铁离子。由加入KSCN不变红可知，三价铁离子完全变为了二价铁离子了。三氧化二铁与硫酸反应，生成水和硫酸铁。所以可以知道，那2。24L的H2完全是由Fe和硫酸反应得来的。现在，你可以算出铁的质量了。明白了？。然后用摩尔质量算出硫酸的浓度。...
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KSCN是用来检验三价铁离子的。知道这个，这道题就简单多了。并且，铁会与三价铁离子反应，归中，变成二架铁离子。由加入KSCN不变红可知，三价铁离子完全变为了二价铁离子了。三氧化二铁与硫酸反应，生成水和硫酸铁。所以可以知道，那2。24L的H2完全是由Fe和硫酸反应得来的。现在，你可以算出铁的质量了。明白了？。然后用摩尔质量算出硫酸的浓度。
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滴入硫氰化钾溶液不变红，说明溶液中不存在二价铁离子。反应中放出，2.24L氢气，那么直接与硫酸反应的铁单质为0.1mol。而其余的铁单质与三价铁离子反应生成二价铁离子，反应方程式为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
设混合物中铁为xmol，三氧化二铁为ymol
56x + 160y = 48.8
（x-0.1）/2y=1/2 解得x=0.3 y=0....
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滴入硫氰化钾溶液不变红，说明溶液中不存在二价铁离子。反应中放出，2.24L氢气，那么直接与硫酸反应的铁单质为0.1mol。而其余的铁单质与三价铁离子反应生成二价铁离子，反应方程式为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
设混合物中铁为xmol，三氧化二铁为ymol
56x + 160y = 48.8
（x-0.1）/2y=1/2 解得x=0.3 y=0.2
消耗的氢离子为 （0.2 + 1.2）mol 物质的量浓度为1.4/0.8
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