写出方程式. 3Q、 计算题形式.3Q 、 3Q、 3Q、
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 22:34:39
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写出方程式. 3Q、 计算题形式.
3Q 、 3Q、 3Q、
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方程式
4Na+O2=2Na2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2（气体）
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 2Na+2H+=2Na++H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32-
2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2
NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3
2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3+NaCO3 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CO32-+CaCO3=2H2O
2NaOH+CO2=NaCO3+H2O 2OH-+CO2-=CO32-+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3-
Ca(HCO3)2+2NaOH=NaCO3+CaCO3+2H2O
3q
1.
已知在STP下,a克X2气体为bL,求X2气体与H2相对密度是多少?
2.
已知CO和CO2混合气体相对与H2密度为15,求CO与CO2的体积比.
3.
STP下,a克A气体和b克B气体含相同分子树,求同温同压强下A,B的密度比.
1.相对密度p=p(X2)/p(H2)
H2密度p(H2)=m(H2)/V(H2),这里可以设1mol,得p(H2)=2/22.4=1/11.2
而p(x2)=a/b
得p=11.2a/b
2.题意即为混和气体平均摩尔质量是H2的15倍即30,而混和气体体积比就是物质量比
设CO2物质量x,CO为y,由总质量/总物质量=平均摩尔质量
得(44x+28y)/(x+y)=30
解得y/x=7
3.STP下分子数相同即为物质量相同,也就是体积相同
设A密度p1,B密度p2,由体积＝质量/密度
得a/p1=b/p2
即为p1/p2=a/b
当温度压强变化时,2种气体密度,体积同比增长,所以任意条件下只要同温同压,都满足上述结论
计算题
在标况下,把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,溶液的质量增加了10.8g,气体缩小为5.6L,它与H2的相对密度是9.4,计算原来的混合气体中H2,NO,NO2的体积分别是多少
把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,发生的反应是
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
用差量法做,前后气体的质量差来自3NO2-NO=3*（14+16*2）-（14+16）=108
那么就可以比了,设混合气体中NO2的质量为x,得到以下式子：
x/[3*（14+16*2）]=10.8/108
解得x=13.8 g
然后剩下的气体为5.6L,它与H2的相对密度是9.4,那么它的平均相对分子质量就是9.4*2=18.8
可以用十字交叉法得到此时H2与NO的物质的量之比为
（18.8-2）/（30-18.8）=2：3
那么此时NO的体积为5.6*3/5=3.36 L
H2的体积为5.6-3.36=2.24 L
前面求得NO2的质量是13.8 g,那么它的体积是（13.8/46）*22.4=6.72 L
在与水反应中生成的NO的体积为6.72/3=2.24 L
那么原来的NO的体积就是3.36-2.24=1.12 L
那么原来的混合气体中H2,NO,NO2的体积分别是2.24 L、1.12 L和6.72 L