mn02+4hcl（浓）=mncl2+cl2↑+2h2o,当制取1molcl2时,所需氧化剂与还原剂物质的量之比

mn02+4hcl（浓）=mncl2+cl2↑+2h2o,当制取1molcl2时,所需氧化剂与还原剂物质的量之比 在加热的条件下,用mn02与100ml物质的量浓度为12mol/l的浓硫酸反应,制得标准状况的cl2 2.24l.mno2+4hcl===mncl2+cl2+2h2o若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl- 物质的量浓度是多少 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 实验室制取Cl2的反映原理为 4HCL+Mn02=Mncl2+cl2+2H2O该反应中,氧化剂是什么?具有还原性的物质是什么?发生氧化反应的物质是什么?氧化产物是什么?当2摩尔的HCl参加反应,转移的电子数为几摩尔,即 MnO2+4HCL（浓）=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-可以拆吗MnO2+4HCL（浓）=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-如果有离子方程式,可以拆吗 MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂与还原剂是什么 4HCL（浓）+MnO2===MnCL2+CL2↑+2H2O 氧化剂还原剂物质量比 下列反应中 HCl作氧化剂的是a NaOH + HCl ==== NaCl + H2ob Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑c MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑d CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2的单线桥画法 及氧化产物和还原产物 高一化学8 在下列反应中,HCl作还原剂的是（ ）HCl氧化剂的是（ ）A NaOH+HCl=NaCl+H2OB Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)C MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气体)D CuO+2H2O=CaCl2+H2O讲讲为什么,谢谢 MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价? MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒 下列方法中不能用于实验室制取氯气的途径是a、8hcl（浓）+k2cro7=加热2kcl+cr2o3+4h2o+3cl2↑b、16hcl（浓）+2kmno4=2mncl2+8h2o+2kcl+5cl2↑c、4hcl（浓）+mno2=mncl2+2h2o+cl2↑d、2nacl+2h2o=电解h2↑+2naoh+cl2↑ （1）Fe+02----Fe304 (2)FE+HCL---FeCL2+H2 (3)KCLO3---KCL+02 (4)KMNO4----K2Mn04+Mn02+02 在下列反应中,氧化产物与还原产物为同一物质的是( )A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.MnO2+4HCl（浓）=（加热）MnCl2+2H2O+Cl2↑C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 下列反应中盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是 急下列反应中盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是 （ ） 　　A．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋H2O B． HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 　　C． Zn＋2HCl=ZnCl 地康法制氯气氯化氢的损失在哪（起源于这道题）为什么不选D1.下列反应都是用盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最少的是▲A.MnO2+4HCl（浓）===== MnCl2+2H2O+Cl2↑ B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C (1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KMnO4+16HCl(浓）=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O这三个式子中哪个不是生成1molCl2时转移2mol电子,为什么