化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的

化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的
化学离子方程式书写.注意过量与少量
1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL
2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.
3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液
（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式
（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式
（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式
4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清
5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）
6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合
7.硫酸溶液中加入氢氧化钡
8.石灰水和过量的氟化氢
9.醋酸铵和盐酸
10.氢氧化钡和碳酸氢镁
11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳
12.偏铝酸钠和过量盐酸
13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合
15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体
16.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠
17.硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡
18.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳
19.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
20.过量氯气通入溴化亚铁溶液中
21.FECL2溶液中通入CL2
22.碳酸氢钙与等摩尔的氢氧化钠溶液混合
23.碳酸钠溶液中加入等摩尔的乙酸
24.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的
1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL
2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.
3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液
（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式
（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式
（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式
4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清
5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）
6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合
7.硫酸溶液中加入氢氧化钡
8.石灰水和过量的氟化氢
9.醋酸铵和盐酸
10.氢氧化钡和碳酸氢镁
11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳
12.偏铝酸钠和过量盐酸
13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合
15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体
16.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠
17.硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡
18.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳
19.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
20.过量氯气通入溴化亚铁溶液中
21.FECL2溶液中通入CL2
22.碳酸氢钙与等摩尔的氢氧化钠溶液混合
23.碳酸钠溶液中加入等摩尔的乙酸
24.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

一个一个百度搜不久OK了 ..... 话说 这作业有点眼熟

Na2so4+2HCl=H2SO4+2NaCl

卧槽这不是一课一练的回家作业吗！

1某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。
2多元弱酸或其酸酑与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化 钠等。
2氯化铝与氢氧化钠，偏铝酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关。
...

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1某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。
2多元弱酸或其酸酑与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化 钠等。
2氯化铝与氢氧化钠，偏铝酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关。

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1某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。
2多元弱酸或其酸酑与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化 钠等。
2氯化铝与氢氧化钠，偏铝酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关。
...

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1某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。
2多元弱酸或其酸酑与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化 钠等。
2氯化铝与氢氧化钠，偏铝酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关。

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简言之，就是有没有多的东西让你干别的
做这种题时，假设，在溶液里面，高价态的那种我就放一个分子进去，(有些说是分子不怎么妥，毕竟可能不是分子，但只是这么思考而已)，然后低价位的那中，我再一个分子一个分子的放
比如，该题，溶液里我就放一个Ca(HCO3)2分子，
第一种情况不是少量吗，好，就放一个NaOH，这种情况就是反应完OH-
第二种情况是过量，那我就多放几个Na...

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简言之，就是有没有多的东西让你干别的
做这种题时，假设，在溶液里面，高价态的那种我就放一个分子进去，(有些说是分子不怎么妥，毕竟可能不是分子，但只是这么思考而已)，然后低价位的那中，我再一个分子一个分子的放
比如，该题，溶液里我就放一个Ca(HCO3)2分子，
第一种情况不是少量吗，好，就放一个NaOH，这种情况就是反应完OH-
第二种情况是过量，那我就多放几个NaOH，多放几个就会反应完HCO3-了
注意：要这么想象，Ca(HCO3)2我就放一个。然后，NaOH， 我就一个一个的往里面丢，应该会怎么变化。
面对这少量，足量，过量的问题，你都可以这么想。

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