书写 离子方程式将100mL 0.3mol/L 的NaHSO4[硫酸氢钠] 溶液和100mL 0.2mol/L的氢氧化钡溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式若向反应后的溶液中滴加2,3滴酚酞试液,则溶液颜色变为若向反应后

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:08:07
书写离子方程式将100mL0.3mol/L的NaHSO4[硫酸氢钠]溶液和100mL0.2mol/L的氢氧化钡溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式若向反应后的溶液中滴加2,3滴酚酞试液,则溶液颜色

书写 离子方程式将100mL 0.3mol/L 的NaHSO4[硫酸氢钠] 溶液和100mL 0.2mol/L的氢氧化钡溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式若向反应后的溶液中滴加2,3滴酚酞试液,则溶液颜色变为若向反应后
书写 离子方程式
将100mL 0.3mol/L 的NaHSO4[硫酸氢钠] 溶液和100mL 0.2mol/L的氢氧化钡溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式
若向反应后的溶液中滴加2,3滴酚酞试液,则溶液颜色变为
若向反应后的溶液中继续滴加0.2mol/L的氢氧化钡溶液,此时的离子方程式为什么
并详细解说离子方程式中过量的方程式

书写 离子方程式将100mL 0.3mol/L 的NaHSO4[硫酸氢钠] 溶液和100mL 0.2mol/L的氢氧化钡溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式若向反应后的溶液中滴加2,3滴酚酞试液,则溶液颜色变为若向反应后
1.SO4 2- + Ba2+ + H+ + OH-==H2O+BaSO4（沉淀）
2.计算PH,
H+有：0.1*0.3=0.03mol；
OH-有：0.1*0.2*2=0.04mol；
所以显碱性,所以溶液颜色变为红色.
3.继续滴加时,H+已经反应完了,所以反应完全是沉淀反应：
SO4 2- + Ba2+==BaSO4（沉淀）

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