120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（ ）A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 04:32:49
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（ ）A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L
为什么生成气体体积会不同呢?
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（ ）A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/
碳酸钠和盐酸生成CO2的反应是分步进行,先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,当采用不同的滴加方法时,反应的过程是不一样的.把碳酸钠加入到盐酸中,由于开始盐酸过量,所以开始加入的碳酸钠直接变成了CO2,而向碳酸钠中加盐酸时,先加的盐酸转变成了NaHCO3,此时不生成CO2,直到碳酸钠全部变成碳酸氢钠后才生成CO2.
前者加入后者时，开始时酸过量，所以直接就可以生成气体。
而后者加入前者时，开始时酸很少，所以Na2CO3先要变成NaHCO3，再变成H2CO3
少量的盐酸与Na2CO3 是这样反应的。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 反应到这样以后，如果再加盐酸，才会产生气体。
跟我们寒假作业的化学报纸上一样的题~~选B~~~0_0
因为盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：
1、CO3 2- + H+＝HCO3 - 2、HCO3 - + H+=H2O + CO2↑
所以，现在反应2肯定发生了，那么HCl应该比Na2CO3的一倍多，又因为“最终生成的气体体积不同”，也就是说，反应2不能全部完成，那么HCl应该比Na2CO3的二倍少，所以B正...
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跟我们寒假作业的化学报纸上一样的题~~选B~~~0_0
因为盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：
1、CO3 2- + H+＝HCO3 - 2、HCO3 - + H+=H2O + CO2↑
所以，现在反应2肯定发生了，那么HCl应该比Na2CO3的一倍多，又因为“最终生成的气体体积不同”，也就是说，反应2不能全部完成，那么HCl应该比Na2CO3的二倍少，所以B正确。
0.2mol的一倍是0.2mol，二倍是0.4mol，除以0.2L的体积，应该是大于1mol/L，小于2mol/L,所以只有B 。
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