已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气.将镁条在空气中燃烧后的产物氧化镁,氮化镁全部溶解在50毫升的1.8mol每升的盐酸中,然后以20ml的0.9mol每升的烧碱溶液中和多余的盐酸,再向此溶液中加
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 09:38:52
已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气.将镁条在空气中燃烧后的产物氧化镁,氮化镁全部溶解在50毫升的1.8mol每升的盐酸中,然后以20ml的0.9mol每升的烧碱溶液中和多余的盐酸,再向此溶液中加
已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气.将镁条在空气中燃烧后的产物氧化镁,氮化镁全部溶解在50毫升的1.8mol每升的盐酸中,然后以20ml的0.9mol每升的烧碱溶液中和多余的盐酸,再向此溶液中加入过量烧碱,加热后收集所产生的氨气,共得氨气0.102g.求镁条质量
已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气.将镁条在空气中燃烧后的产物氧化镁,氮化镁全部溶解在50毫升的1.8mol每升的盐酸中,然后以20ml的0.9mol每升的烧碱溶液中和多余的盐酸,再向此溶液中加
守恒思想解题比较简单
总的思路是氧化镁,氮化镁全部溶解盐酸中生成物为mgcl2和NH4cl,总cl-知道为0.05*1.8
和mg离子结合的氯离子为0.05*1.8-0.02*0.9-0.102/17=0.876mol
mgcl2物质的量为氯离子物质的量的1/2即0.876mol/2=0.438mol
镁的质量为0.438mol*24=10.5g
这道题中氮镁是迷惑人的，不用考虑。“将镁条在空气中燃烧后的产物氧化镁，氮化镁全部溶解在50毫升的1.8mol每升的盐酸中，然后以20ml的0.9mol每升的烧碱溶液中和多余的盐酸”，在这之后溶液中只有氯化镁和氯化钠。镁的量=（氯离子-钠离子）/2=（0.05*1.8-0.02*0.9）/2=0.036mol=0.036*24.3g=0.8748g话说我问了好几个人，有不同的答案，但我和一个人的答案...
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这道题中氮镁是迷惑人的，不用考虑。“将镁条在空气中燃烧后的产物氧化镁，氮化镁全部溶解在50毫升的1.8mol每升的盐酸中，然后以20ml的0.9mol每升的烧碱溶液中和多余的盐酸”，在这之后溶液中只有氯化镁和氯化钠。镁的量=（氯离子-钠离子）/2=（0.05*1.8-0.02*0.9）/2=0.036mol=0.036*24.3g=0.8748g
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楼主正解，我算着也是0.792g。主要就是根据氯离子守恒。可以理解为加酸过量后溶液中是氯化镁和氯化铵，酸的用量可以算出，氨气的量可以算出氯化铵部分的氯离子，剩余的就是氯化镁。 楼上的楼上0.05*1.8-0.02*0.9-0.102/17=0.876mol？？？？！！应该是0.066mol。...
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楼主正解，我算着也是0.792g。主要就是根据氯离子守恒。可以理解为加酸过量后溶液中是氯化镁和氯化铵，酸的用量可以算出，氨气的量可以算出氯化铵部分的氯离子，剩余的就是氯化镁。 楼上的楼上0.05*1.8-0.02*0.9-0.102/17=0.876mol？？？？！！应该是0.066mol。
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0.953g