好的加50.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.请就下表中A的组成任选三组进行分析,判断是否合理,并

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/25 16:35:54

好的加50.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.请就下表中A的组成任选三组进行分析,判断是否合理,并好的加50.向硫酸

好的加50.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.请就下表中A的组成任选三组进行分析,判断是否合理,并
好的加50.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.请就下表中A的组成任选三组进行分析,判断是否合理,并说明理由.
A的组成\x05是否合理,并简述理由
Zn\x05
Fe、Cu\x05
Zn、Fe\x05
Zn、Fe、Cu

好的加50.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.请就下表中A的组成任选三组进行分析,判断是否合理,并
1.Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,
2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,
3.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,
4.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,
5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2,
根据锌的量,参考以上反应顺序,当n（Zn）≤n（FeSO4）时,发生反应的为1.3.则A为 Cu,不符合题意
n（FeSO4）＜n（Zn）≤n（FeSO4）+n（CuSO4）时,发生反应的为1.2.3..5.,则A为Fe、Cu,第二组符合
n（Zn）＞n（FeSO4）+n（CuSO4）时,发生反应为1.2.4.5.,则A为Zn、Fe、Cu,第四组符合
由于Zn的金属性比Fe的强,有Zn存在时,必定会置换出FeSO4溶液中的Fe,进而置换出CuSO4溶液中的Cu,第一组错
类似于上述,Zn、Fe的金属性均比Cu强,所以必然会置换出的Cu,第三组错
（即一种金属金属性比另一种金属的金属性若时,后者存在的话,前者必定存在）
供参考一下,应该没错

好的 加50.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.请就下表中A的组成任选三组进行分析,判断是否合理,并

好的加50.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.请就下表中A的组成任选三组进行分析,判断是否合理,并