以下题 回答我问的就好 ① 甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断正确的是[OH-]和[HCOO-] 如何比较② 将0.2mol/L的醋酸钾与0.1mol/L的盐酸等体积混合后 ,溶液PH＜7
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:29:48
以下题 回答我问的就好 ① 甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断正确的是[OH-]和[HCOO-] 如何比较② 将0.2mol/L的醋酸钾与0.1mol/L的盐酸等体积混合后 ,溶液PH＜7
以下题 回答我问的就好
① 甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断正确的是
[OH-]和[HCOO-] 如何比较
② 将0.2mol/L的醋酸钾与0.1mol/L的盐酸等体积混合后 ,溶液PH＜7 则溶液中下列物质量浓度大小比较:醋酸分子浓度和氢离子浓度 如何比较
也是这类题 0.4mol/L的氯化铵溶液和0,2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后.问:溶液中 氨水分子和氢氧根离子和氢离子 怎么比较(浓度)
我总感觉这些题很绕脑.有时候 像这类题
0.2mol/L的 HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后 溶液显碱性.则 HCN分子浓度和CN-离子的浓度 怎么比较.首先 显碱性 我知道 CN离子水解程度大于 HCN电离程度.所以CN离子浓度小于0.05 但是HCN分子也小于0.05 到底该怎么比较?
帮我总结一下这类题的解题技巧 与好用的方法.
以下题 回答我问的就好 ① 甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断正确的是[OH-]和[HCOO-] 如何比较② 将0.2mol/L的醋酸钾与0.1mol/L的盐酸等体积混合后 ,溶液PH＜7
1、恰好完全反应,也就是说体系可以看做是甲酸钠溶液；这道题没有显示浓度,一般不适合进行两个阴离子的比较；原因：
[OH][H] = 10^-14（水的离子积）；
[HCOO][H] = Ka *[HCOOH],（甲酸的电离平衡）；
比较上述两式可以看到,当甲酸浓度足够小,以致于Ka*[HCOOH]的数值小于10^-14时,氢氧根离子浓度更高了；一般题中都会标明浓度,因为Ka远远大于10^-14,所以通常的浓度下,甲酸根的浓度更高；
2、这题可以看做是等量的醋酸与醋酸钾混合,存在关系：[H][OAc] = Ka[HOAc]；由于Ka远远小于[OAc]（Ka是10^-4~-5数量级,而醋酸根浓度在10^-1数量级）,所以说[HOAc]远远大于[H]；
从这两题的解决方法您应该可以看出来,全都是通过列等式,而且就是最简单的电离平衡等式,把相关离子的等式列出来后,自然可以很轻松地比较了；
NH3的那个您先试试吧；
最后一题,不可能CN-和HCN同时小于0.05,两者的总和一定是0.1（物料守恒）,这个要注意；这道题实际可以这么做：
[Na] + [H] = [CN] + [OH]（电荷守恒）；因为显碱性,所以[CN]＜[Na],因为[Na]=0.05,所以[CN]＜0.05；因为[CN]+[HCN]=0.1,所以[HCN]更大