关于此题目,某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,则还原产物的化学为什么有2:1就能得到无论金属化合价多少,由此就能肯定金属失电子数目为偶数?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 12:59:23
关于此题目,某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,则还原产物的化学为什么有2:1就能得到无论金属化合价多少,由此就能肯定金属失电子数目为偶数?
关于此题目,某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,则还原产物的化学
为什么有2:1就能得到无论金属化合价多少,由此就能肯定金属失电子数目为偶数?
关于此题目,某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,则还原产物的化学为什么有2:1就能得到无论金属化合价多少,由此就能肯定金属失电子数目为偶数?
因为一个参与反应的金属原子只能失去整数个电子,而参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,所以1个硝酸分子得到的电子是2个金属原子失去的电子,即硝酸得到的电子数一定为偶数.而金属失去的总电子数等于硝酸得到的总电子数.因此该反应中金属失去的总电子数目一定是偶数.
因为NO3-变成NO或NO2是电子都为单数
硝酸的还原产物有告诉你吗？
不然得不出这个结论的。除非是1:2
M+ HNO3 === Mn+ +NO或NO2 + H2O（未配平）
1 ：2
我们知道，与金属反应，若是浓硝酸则生成NO2，若是稀硝酸则生成NO，N分别为+4、+2价，硝酸中N为+5价，则每一摩尔硝酸与金属反应得电子数不是1就是3 。
比例1:2说明每有2摩尔HNO3 发生反应（得到6或4摩尔e-），就有一摩尔金属失去6或4摩尔e-，因此金属失电子数目为偶数。<...
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M+ HNO3 === Mn+ +NO或NO2 + H2O（未配平）
1 ：2
我们知道，与金属反应，若是浓硝酸则生成NO2，若是稀硝酸则生成NO，N分别为+4、+2价，硝酸中N为+5价，则每一摩尔硝酸与金属反应得电子数不是1就是3 。
比例1:2说明每有2摩尔HNO3 发生反应（得到6或4摩尔e-），就有一摩尔金属失去6或4摩尔e-，因此金属失电子数目为偶数。
由此看来，这道题错了，比例应为1:2，不然不能确定奇偶！
（不好意思，答错了，看成金属化合价变化一定为偶数了。TeddyBear0306
的是正解。）
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