这两个选项不能达到实验目的,、
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 10:12:21
这两个选项不能达到实验目的,、
这两个选项不能达到实验目的,、
这两个选项不能达到实验目的,、
第一个实验设计目的偏离性质.二氧化硫气体溶于水生成亚硫酸,亚硫酸又有较强的还原性,溴水具有较强的氧化性,二者反应,溴水褪色,显示的二氧化硫的还原性而不是漂白性.如果想验证二氧化硫的漂白性,必须把二氧化硫气体通入品红溶液里,品红溶液褪色表明二氧化硫气体有漂白性.
第二个实验同样是忽视了 反应中生成物的性质.根据反应温度的不同,乙醇与浓硫酸反应除生成乙烯气体外还可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,或乙醚蒸气等复杂产物,有较强的氧化性可以被二氧化硫气体、乙醚蒸汽、乙烯气体等物质还原而褪色,所以高锰酸钾溶液的现象不能说明产物就是乙烯气体.检验乙烯气体的方法是通入溴的四氯化碳溶液如果溶液褪色就是乙烯气体,二氧化硫气体能使溴水褪色不能使溴的四氯化碳溶液褪色.
第一题看不清，第二题是这样的，Cl2会和Br反应生成盐酸和HBr也许是HBrO4总之不能，第二个是因为H2SO4会生成SO2也能使KMNO4褪色
1
重头开始数，因为X是负二价短周期元素，X可能是氧和硫，
X若为氧，则Y为钠（都是氖的电子层结构），则Z原子序数36-8-11=17，为氯。
若X为硫，则Y需要为钾，已经不是短周期了，从而
X氧 Y钠 Z氯
钠在最左边半径显然大于氯，A错
同周期最左边的钠金属性最强，B对
氧在同主族最上面，C对
同周期高氯酸的酸性最强，D对
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1
重头开始数，因为X是负二价短周期元素，X可能是氧和硫，
X若为氧，则Y为钠（都是氖的电子层结构），则Z原子序数36-8-11=17，为氯。
若X为硫，则Y需要为钾，已经不是短周期了，从而
X氧 Y钠 Z氯
钠在最左边半径显然大于氯，A错
同周期最左边的钠金属性最强，B对
氧在同主族最上面，C对
同周期高氯酸的酸性最强，D对
2
SO2，但溴水的氧化性比SO2更强，会把SO2氧化
2H2O+Br2+SO2==2HBr+H2SO4
从而溴水退色的原因不是SO2 的漂白性
乙醇共热时会挥发，挥发出的蒸汽也与酸性高锰酸钾反应：
5C2H5OH + 4KMNO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MNSO4 + 11H2O + 2K2SO4
从而不管有没有乙烯溶液都会退色。
收起
短周期是前三个周期