科学的题目,计算题,解析要清楚,-#将部分被氧化的锌片73.1g放入到400g稀硫酸溶液中,锌片全部反应掉,反应后称量,溶液质量为471.1g,求:(1)此锌片中锌元素的百分含量;(2)硫酸溶液的质量分数:(3)

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/26 06:48:17
科学的题目,计算题,解析要清楚,-#将部分被氧化的锌片73.1g放入到400g稀硫酸溶液中,锌片全部反应掉,反应后称量,溶液质量为471.1g,求:(1)此锌片中锌元素的百分含量;(2)硫酸溶液的质量

科学的题目,计算题,解析要清楚,-#将部分被氧化的锌片73.1g放入到400g稀硫酸溶液中,锌片全部反应掉,反应后称量,溶液质量为471.1g,求:(1)此锌片中锌元素的百分含量;(2)硫酸溶液的质量分数:(3)
科学的题目,计算题,解析要清楚,-#
将部分被氧化的锌片73.1g放入到400g稀硫酸溶液中,锌片全部反应掉,反应后称量,溶液质量为471.1g,求:(1)此锌片中锌元素的百分含量;(2)硫酸溶液的质量分数:(3)反应后溶液中溶质的质量分数.

科学的题目,计算题,解析要清楚,-#将部分被氧化的锌片73.1g放入到400g稀硫酸溶液中,锌片全部反应掉,反应后称量,溶液质量为471.1g,求:(1)此锌片中锌元素的百分含量;(2)硫酸溶液的质量分数:(3)
(1) m(H2)=400+73.1-471.1=2g
Zn+H2so4=Znso4+H2(g)
65----------------------2
x----------------------2
x=65
zn%=65/73.1=88.9%
65---------------------98
65----------------------y
y=98
H2so4%=98/400=24.5%
(3)m(Znso4)=161g m(杂质)=73.1-65=8.1g
溶质%=(161+8.1)/471.1 =35.89%