麻烦分别解释下这两个中的比较项目的原理.为什么会有此结论?详细解释下要是能举例子更好了!我是自己预习!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 11:40:28
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首先,你要清楚酸的定义,其实也就是H+在溶液中的多少,一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子.以两杯同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸为例,在水的作用下,盐酸HCI很容易就分家成H+和CI-,而且不管什么情况,分得完完全全.而醋酸则会很不舍地只会一部分分成H+和CH3COO-,这个过程是动态的,倘若,氢离子被抢走,就会继续不舍地分开成游离的离子,直至完全.故而,与酸反应的活泼金属充当了抢走氢离子,然后化气而逃的角色,所以,用完全相同的钠放入两杯溶液,很明显,盐酸更好抢,虽然抢的最终效果相同,但HCI更快.中和能力以此类推.
如果是同物质的量溶度,则可看做一杯暂时分好的醋酸和一杯很稀的盐酸.酸性相同意味着,暂时给出的氢离子的量一样.醋酸很多但暂时给出的H+少,而盐酸量本来就不够抢.所以醋酸虽是弱酸,但与总量挂钩的中和能力,与活泼金属反应能力,相应的稀盐酸弱些.
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