化学元素问题.谢谢.“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一个电子,所以他们都是强氧化剂,最强的是氟,因为他最外层的电子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 07:27:52
化学元素问题.谢谢.“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一个电子,所以他们都是强氧化剂,最强的是氟,因为他最外层的电子
化学元素问题.谢谢.
“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一个电子,所以他们都是强氧化剂,最强的是氟,因为他最外层的电子离带正电的原子核最近,所以最容易抢人家的电子” 这是什么意思,求解释.还有就是那些什么氧化性 还原性 氢化物的稳定性 什么的有怎么理解?稳定性强弱和还原 氧化 性的强弱 有什么关系?怎么记这些性质的强弱?
化学元素问题.谢谢.“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一个电子,所以他们都是强氧化剂,最强的是氟,因为他最外层的电子
你可以这么想,每个元素的原子核呢相当于一个有引力的星球,而外面的电子就是环绕的卫星,每个卫星都是被引力吸过来的,如果说距他距离越近时,引力越大,而能容纳的数量一定,如果再多就要在最外层加然而最外层距离星球越近的话,那么下一个加入的被吸引的引力就会越大,所以同周期引力一样但原子半径越小所以吸引下一个的引力越大.懂否?
对于卤族元素F，Cl，Br，I原子半径递增，原子核对电子的吸引力减小，F原子半径最小对电子引力最大最易的电子，氧化性最强，Cl，Br，I依次减弱
易得电子氧化性强，容易失电子还原性强
依照最外层电子数排成族，每族最外层电子数相同，化学性质相似...
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对于卤族元素F，Cl，Br，I原子半径递增，原子核对电子的吸引力减小，F原子半径最小对电子引力最大最易的电子，氧化性最强，Cl，Br，I依次减弱
易得电子氧化性强，容易失电子还原性强
依照最外层电子数排成族，每族最外层电子数相同，化学性质相似
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卤族元素有强氧化性易得到电子