10mol/L的H2SO4溶液中加等体积水冲稀,得到的H2SO4溶液为5.0mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 09:49:18
10mol/L的H2SO4溶液中加等体积水冲稀,得到的H2SO4溶液为5.0mol/L10mol/L的H2SO4溶液中加等体积水冲稀,得到的H2SO4溶液为5.0mol/L10mol/L的H2SO4溶

10mol/L的H2SO4溶液中加等体积水冲稀,得到的H2SO4溶液为5.0mol/L
10mol/L的H2SO4溶液中加等体积水冲稀,得到的H2SO4溶液为5.0mol/L

10mol/L的H2SO4溶液中加等体积水冲稀,得到的H2SO4溶液为5.0mol/L
不对.等体积的硫酸与水混合后,体积不一定是原体积的二倍.

我的觉得对，
根据C=n/v，前后硫酸的物质的量n是不变的，C1=n/V=10mol/L, C2=n/（V+V）=5mol/L 。
要是等质量混合 就是错的 要比原来浓度的一半要小

不对

不对

不对，由于10mol/l的浓硫酸溶液中水分子较少，且硫酸分子大于水分子，分子间作用力大于水分子间作用力，硫酸分子间距小于水分字间距。加入水后，由于水与硫酸分子间作用力小于硫酸分子与硫酸分子的分子间作用力，混合后的溶液中分子与分子间的间距会变大，相应的混合溶液的体积会变大，由于硫酸的物质的量是一定的，体积大于原来的两倍，物质的量溶度小于5mol/l。...

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不对，由于10mol/l的浓硫酸溶液中水分子较少，且硫酸分子大于水分子，分子间作用力大于水分子间作用力，硫酸分子间距小于水分字间距。加入水后，由于水与硫酸分子间作用力小于硫酸分子与硫酸分子的分子间作用力，混合后的溶液中分子与分子间的间距会变大，相应的混合溶液的体积会变大，由于硫酸的物质的量是一定的，体积大于原来的两倍，物质的量溶度小于5mol/l。

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根据公式：c=n/V
硫酸的物质的量不变，而溶液体积增加一倍，相应的物质的量浓度c，本应为原来的一半。
但是，两种等体积的液体混合后，所的溶液的体积不一定为原来的两倍。
所以这句话如果要成立，必须要假设混合后溶液体积为原来的两倍，否则就是错的。...

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根据公式：c=n/V
硫酸的物质的量不变，而溶液体积增加一倍，相应的物质的量浓度c，本应为原来的一半。
但是，两种等体积的液体混合后，所的溶液的体积不一定为原来的两倍。
所以这句话如果要成立，必须要假设混合后溶液体积为原来的两倍，否则就是错的。

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不对
硫酸在稀释过程中，密度会越变越小，稀释时密度是会发生改变的。
你题目中的等体积混合后，体积不是原来的两倍。
还可以理解成：两种密度不相同的液体混合，体积不可直接相加
在初中，你接触过把10毫升水与10毫升酒精混合，体积不是20毫升。这个还记的吗？
希望我的回答能帮助到你
祝你天天化学都有进步...

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不对
硫酸在稀释过程中，密度会越变越小，稀释时密度是会发生改变的。
你题目中的等体积混合后，体积不是原来的两倍。
还可以理解成：两种密度不相同的液体混合，体积不可直接相加
在初中，你接触过把10毫升水与10毫升酒精混合，体积不是20毫升。这个还记的吗？
希望我的回答能帮助到你
祝你天天化学都有进步

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当然不对

10mol/L的H2SO4溶液中加等体积水冲稀,得到的H2SO4溶液为5.0mol/L 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）.计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物 把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合假设混合后溶液的体积等于前两种溶液的体积之和.计算:混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 将2.0MOL/L CuSO4溶液和1.0MOL/L H2SO4溶液等体积混合.计算:（1） 混合液中CUSO4 和H2SO4的物质的量浓度 将2.0MOL/L CuSO4溶液和1.0MOL/L H2SO4溶液等体积混合.计算:（1） 混合液中CUSO4 和H2SO4的物质的量浓度 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵,溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3? 0.05mol/l 的H2SO4能和等体积的0.10mol/l NaHCO3溶液配成缓冲溶液吗 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 将2.0MOL/L CuSO4溶液和1.0MOL/L H2SO4溶液等体积混合.计算:1.混合溶液中CuSo4的物质的量浓度2.混合溶液中SO42-的物质量浓度. 取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们 把2.0mol/L的CuSO4 溶液和1.0mol/L的H2SO4 等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液的体积之和）.计算：（1）混合溶液中CUSO4和H2SO4的物质的量的浓度（2）混合液中H+,CU 2+,SO4 2- 的 将等物质的量的镁和铝相混合,取四分等质量的改混合物加到一下溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol/LB.4mol/LC.8mol/LD.18mol/L抱歉A.3mol/L HCLB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/L H2SO4呵呵，sorry 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）.计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度；（2）混合液中H+,Cu2+,硫酸根离子 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）.计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度；（2）混合液中H+,Cu2+,硫酸根离子 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）.计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度；（2）混合液中H+,Cu2+,硫酸根离子 急 题不难 具体点 3Q1.把2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度2）混合液中H+ Cu2+ SO 高一化学关于溶液的配置问题,急!将2mol/L的CuSO4溶液和1mol/L的H2SO4溶液等体积混合（设混合后的溶液总体积无变化）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度；（2）混合液中Cu离子 配制250mL 1.0mol/L H2SO4 的溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 配制250mL 1.0 mol/L H2SO4 溶液,需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少要过程