用浓度分别为0.50mol/L,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热.错在哪

用浓度分别为0.50mol/L,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热.错在哪 用浓度为1mol/L NaCl 溶液配置0.5L 浓度为0.1mol/L NaCl溶液,求溶液体积 18.4mol/L的浓硫酸用等体积的水稀释后,浓度为9.2mol/L 将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH? 将体积为100ml浓度为2mol/l的CuSO4溶液和体积为 将体积为100mL,物质的量浓度为1.00mol/L的H2SO4溶液与体积为100mL,物质的量浓度为0.50mol/L的BaCl2溶液混合(设混合液的体制等于两溶液体积之和),反应后,溶液中的SO42-和H+的物质的量浓度各为多少? 现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3）溶液的体积和配制的溶液的体积 现有H2SO4和NaSO4溶液200ml,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4de 浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,求应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm三次方）溶液的体积和配置的溶液的体积. 一定条件下,在反应2SO2+O2=2SO3的平衡体系中,各物质的浓度分别为：SO2为1.6mol/L,O2为0.8mol/L,SO3为2.4mol/L,则氧气在反欢迎起始时的浓度可能为（ ）A、0~0.8mol/L B、0~2mol/L C、0.2mol/L D、无法确定 同温度同体积的两杯蔗糖溶液,浓度分别为1mol/L和1mol/kg,问哪杯溶液中的蔗糖含量多? 浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液1L浓度为0.1mol/L 的HClO溶液中的浓度到底是谁的浓度 其中H+浓度又是多少?用同浓度的NaOH溶液中和此HClO溶液和另一份同体积同浓度的HCl溶液为中性 谁消耗NaOH的体积多? 在体积均为100ml浓度均为1.0mol/L HCl和NaOH溶液中分别投入2.7克铝 两者生成氢气之比_______ 将v1l 0.1mol/l k2so4溶液、v2l 0.2mol/l al2(so4)3和v3l h2o混合,于是混合液中k、al、so4 离子的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,所取溶液的体积比是多少?（忽略溶液很合带来总体积的变化） 计算题：用浓度为1mol/L NaCl溶液配置0.5L浓度为0.1mol/L NaCl溶液,计算出浓溶液的体积并写出配置过程.麻烦写详细点,这是考试,有14分. 在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0. 将0.1mol/L的硫酸钾溶液,0.2mol/L硫酸铝溶液和纯水混合,钥匙混合液中钾离子,氯离子,硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,则取硫酸钾溶液,硫酸铝溶液,纯水溶液三者的体积比为 浓度均为0.2mol/L的HCl和NaOH各1L分别与等量AL反应生 成H2体积比1：2,求铝的质量 氮气,氢气在500度时合成氨,已知氮气,氢气起始浓度分别为4mol/L,12mol/L,反应进行至20s时.氨气的浓度为1.6mol/L.计算该反应的反应速率(用各反应物或生成物的浓度变化来表示)