谁可以帮我整理一下二氧化碳的物理性质、化学性质、实验室制取CO2的原理、装置、操作、收集及验满.

谁可以帮我整理一下二氧化碳的物理性质、化学性质、实验室制取CO2的原理、装置、操作、收集及验满.
谁可以帮我整理一下二氧化碳的物理性质、化学性质、实验室制取CO2的原理、装置、操作、收集及验满.

谁可以帮我整理一下二氧化碳的物理性质、化学性质、实验室制取CO2的原理、装置、操作、收集及验满.
二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳.
验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体.
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳.
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应.

碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。还可以支持镁带燃烧。
实验中常见制取CO2，是将碳酸钙与稀盐酸进行复分解反应（注：浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯，所以要用稀盐酸）化学方程式：CaCO3+...

全部展开

碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。还可以支持镁带燃烧。
实验中常见制取CO2，是将碳酸钙与稀盐酸进行复分解反应（注：浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯，所以要用稀盐酸）化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
用集气瓶开口朝上收集，点燃的木条在集气瓶口灭验满

收起

二氧化碳（CO2)
　　英文名称 Carbon dioxide
　　别名 碳酸气
　　结构式：O=C=O
　　相对密度：1.101（-37 ℃）
　　熔点（摄氏度）-56.6(5270帕）
　　沸点（摄氏度）-78.5（升华）
空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。二氧化碳略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。
特点...

全部展开

二氧化碳（CO2)
　　英文名称 Carbon dioxide
　　别名 碳酸气
　　结构式：O=C=O
　　相对密度：1.101（-37 ℃）
　　熔点（摄氏度）-56.6(5270帕）
　　沸点（摄氏度）-78.5（升华）
空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。二氧化碳略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。
特点：没有闪点，不可燃，不助燃（一般情况下）；无色无味，无毒性。
液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。液体CO2和超临界CO2均可作为溶剂，尽管超临界CO2具有比液体CO2更高的溶解性（具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力）。但它对设备的要求比液体CO2高。综合考虑机器成本与作CO2为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。
1、可由碳在过量的空气中燃烧（注：碳在氧不足的情况下会和CO2反应成有毒的CO气体，所以空气要过量），即碳与氧产生化合反应：C+O2=（条件：点燃）=CO2
　　2、将大理石、石灰石、白云石（主要成分均为CaCO3）煅烧或者将碳酸盐与酸的作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。
　　实验中常见制取CO2，是将碳酸钙与稀盐酸进行复分解反应（注：浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯，所以要用稀盐酸）化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。还可以支持镁带燃烧。
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
二氧化碳在焊接领域应用广泛。
工业制法
　　高温煅烧石灰石
　　CaCO3==高温== CaO + CO2↑
实验室制法
　　大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。

　　CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑
　　点燃
　　C+O2=======CO2
　　另外，不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成难溶的硫酸钙，硫酸根会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续。附：CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑
　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
　　Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
　　（上文实验室不适用的三种方法）
民间制法
　　小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应
　　NaHCO3+ CH3COOH ==== CH3COONa + H2O+ CO2↑

收起