醋酸电离平衡.同标题这个电离平衡.加水稀释后ph值正常来说应该是增大的.无限接近于7.不是说越稀越电离吗?那应该向电离方向进行的嘛.H+浓度增加,那么PH不就变小了吗?这又该怎么解释.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 10:27:51
醋酸电离平衡.同标题这个电离平衡.加水稀释后ph值正常来说应该是增大的.无限接近于7.不是说越稀越电离吗?那应该向电离方向进行的嘛.H+浓度增加,那么PH不就变小了吗?这又该怎么解释.醋酸电离平衡.同
醋酸电离平衡.同标题这个电离平衡.加水稀释后ph值正常来说应该是增大的.无限接近于7.不是说越稀越电离吗?那应该向电离方向进行的嘛.H+浓度增加,那么PH不就变小了吗?这又该怎么解释.
醋酸电离平衡.
同标题这个电离平衡.
加水稀释后ph值正常来说应该是增大的.无限接近于7.
不是说越稀越电离吗?那应该向电离方向进行的嘛.
H+浓度增加,那么PH不就变小了吗?这又该怎么解释.
醋酸电离平衡.同标题这个电离平衡.加水稀释后ph值正常来说应该是增大的.无限接近于7.不是说越稀越电离吗?那应该向电离方向进行的嘛.H+浓度增加,那么PH不就变小了吗?这又该怎么解释.
ch3cooh+h2o=ch3coo(-)+h3o(+) 右边两个东西的浓度的积除以左边两个东西的浓度的积就是反应平衡常数.一般水很多,水浓度>>别的浓度,所以水的那个就不写了直接k=[ch3coo(-)][h3o(+)]/[ch3cooh],然后pH=-log((k[ch3cooh])^0.5).加水后k变大,[ch3cooh]变小,不过由于水的自动水解kw=10^-14开始参与,导致pH接近于7.
电离度增大了，加的水也多呀，所以浓度是下降的
考虑主要矛盾，忽略次要矛盾，水稀释的程度比电离的程度高，所以总体上来看，仍相当于稀释了，PH增大
醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动
醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动
醋酸电离平衡.同标题这个电离平衡.加水稀释后ph值正常来说应该是增大的.无限接近于7.不是说越稀越电离吗?那应该向电离方向进行的嘛.H+浓度增加,那么PH不就变小了吗?这又该怎么解释.
加水稀释醋酸 电离平衡怎么移啊
为什么醋酸加水后电离平衡向正方向移动?
在电离平衡中为什么加水稀释有利于电离,（最好醋酸的电离来给我举一下例子,
醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?
为什么加水稀释电离平衡左移
醋酸溶液的电离平衡方程式为?
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?
0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么
醋酸加水稀释,为什么平衡正移,为什么电离度变大
醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了?
为什么水的电离平衡,加水平衡不移动?
0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么0.1mol/L醋酸溶液电离平衡，要是加水稀释呢，这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系？
电离平衡,加水稀释,电离平衡向哪个方向移动?为什么呢?
醋酸电离的这个方程式中,平衡后加入冰醋酸,则其电离程度会降低,可不可以用勒夏特列原理解释.
稀醋酸中加水,电离平衡正向移动,加冰醋酸也向正向移动.是否矛盾?怎么稀释和变浓都向同一方向?