化学式的计算题化学上常采用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物的化学式可能为（ ）A.CH4OB.NH4C.C2H6OD.C3H6还没学到摩尔，
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 19:31:08
化学式的计算题化学上常采用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物的化学式可能为（ ）A.CH4OB.NH4C.C2H6OD.C3H6还没学到摩尔，
化学式的计算题
化学上常采用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物的化学式可能为（ ）
A.CH4O
B.NH4
C.C2H6O
D.C3H6
还没学到摩尔，所以你们能不能说的通俗点啊！
化学式的计算题化学上常采用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物的化学式可能为（ ）A.CH4OB.NH4C.C2H6OD.C3H6还没学到摩尔，
含H的质量=2.7×（2÷18）=0.3g
含C的质量=4.4×（12÷44）=1.2g
∵0.3+1.2=1.5
只有CO2和H2O,排除B
碳与氢的比例为(mol):
4.4/44 : (2.7/18)*2
= 0.1:0.3 = 1:3
只能是C
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这种题不要理会氧的问题,只要拿着碳氢比例就好了.
C
那我们姑且不用摩尔~
这样来分析：有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，那么在4.4g的CO2中，m(C)=4.4×（12/44）=1.2g m(O)=4.4-1.2=3.2g 同理，在2.7g的H2O中，m(H)=2.7×（2/18）=0.3g m(O)=2.7-0.3=2.4g 所以总共的O的质量=3.2+2.4=5.6g m(C)=1.2g m(H)=0....
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那我们姑且不用摩尔~
这样来分析：有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，那么在4.4g的CO2中，m(C)=4.4×（12/44）=1.2g m(O)=4.4-1.2=3.2g 同理，在2.7g的H2O中，m(H)=2.7×（2/18）=0.3g m(O)=2.7-0.3=2.4g 所以总共的O的质量=3.2+2.4=5.6g m(C)=1.2g m(H)=0.3g 又因为有机物质量为2.3g,生成物总质量=7.1g 这就说明参加反应的氧气的质量为7.1-2.3=4.8g 所以我们只要计算有机物中的氧元素的质量是不是5.6-4.8=0.8g就可以了 那么O元素在有机物中所占的比例就是0.8/2.3=8/23=34.8% 所以只要依次计算出每个选项的百分比是不是34.8%就可以了。
A.CH4O 16/（16+16）=50%
B.NH4 不可能！ 产物中没有N
C.C2H6O 16/(24+6+16)=34.8% 选择C
D.C3H6 有机物中没有氧元素，不符合！
不知你懂了吗....
收起
4.4g=0.1Mol C,2.7g=0.15Mol H2O,都乘以10，也就是23克有机物中含有1Mol C，3Mol H,剩下的就是O，所以23克有机物简式为CH3+1/2个O，化简得C2H6O
C