化学反应中电子转移数的计算1.5mol NO2和足量的H2O反应 转移的电子数为?为什么不是1.5mol呢 我是这么想的 反应中 NO2 生成了 HNO3 和 NO 1.5mol的NO2 一共有两去处 一是生成HNO3升高了1价 一是生成NO
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 20:37:59
化学反应中电子转移数的计算1.5mol NO2和足量的H2O反应 转移的电子数为?为什么不是1.5mol呢 我是这么想的 反应中 NO2 生成了 HNO3 和 NO 1.5mol的NO2 一共有两去处 一是生成HNO3升高了1价 一是生成NO
化学反应中电子转移数的计算
1.5mol NO2和足量的H2O反应 转移的电子数为?
为什么不是1.5mol呢 我是这么想的 反应中 NO2 生成了 HNO3 和 NO 1.5mol的NO2 一共有两去处 一是生成HNO3升高了1价 一是生成NO 降低了2价 那么总的反应降低了1价 因此1.5mol *1=1.5mol电子
请问我的思路错在哪呢
反应中转移的电子数和单个物质失去或得到的电子数是否有差别？
化学反应中电子转移数的计算1.5mol NO2和足量的H2O反应 转移的电子数为?为什么不是1.5mol呢 我是这么想的 反应中 NO2 生成了 HNO3 和 NO 1.5mol的NO2 一共有两去处 一是生成HNO3升高了1价 一是生成NO
你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.
转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升高了2价,降低了2价,所以1.5mol的话应该转移电子数为2/2=1mol.
因为有一段时间没有看过化学了,不知道答案对不对,希望对你可以有些帮助!
楼主，你错就错在把总共转移的电子当成降低的价态减去升高的价态了。
其实算转移的电子最保险的就是写个方程，并把它配平。
3NO2+H2O==2HNO3+NO
因为3mol NO2,转移电子2mol
所以1.5mol NO2转移1 mol电子
或者你也可以用更简单的一种，NO2变成HNO3和NO，分别转移了1,2mol电子，所以硝酸配2，NO配1，总共3molN...
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楼主，你错就错在把总共转移的电子当成降低的价态减去升高的价态了。
其实算转移的电子最保险的就是写个方程，并把它配平。
3NO2+H2O==2HNO3+NO
因为3mol NO2,转移电子2mol
所以1.5mol NO2转移1 mol电子
或者你也可以用更简单的一种，NO2变成HNO3和NO，分别转移了1,2mol电子，所以硝酸配2，NO配1，总共3molNO2,3molNO2转移电子=2mol,所以1.5mol NO2转移1 mol电子
有差别的，电子转移是说有物质的电子转移
收起
答案应该是1mol。这个反应是歧化反应，只计算得到或失去的电子就可以了。一共有1molNO2失去一个电子变成HNO3，另外0.5molNO2得到两个电子变成NO。得到的电子跟失去的电子是一样的，都是1mol。