求2009浙江高中化学竞赛答案

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2009年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准
一．选择题(本题包括10小题,每小题 4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.)
1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C
二．选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都不得分.)
11．AD 12．A 13．A 14．B 15．C 16．D 17．BD 18．C
三．本题包．括2个小题,共23分
19．(9分)
(1)
每种物质的结构简式各1分
(2)(2分)
20．(14分)
(1)
(A、B的结构简式各1分,化学方程式2分)
(2) (2分) 碳酸氢钠溶液(1分)
(3)滴定需在不断振荡下且较快地进行(1分),理由是防止因NaOH局部过浓(1分)
和滴定时间过长而使产品水解(1分)
(4)由于水杨酸的pKal=3.0,pKa2=13.1,乙酸的pKa=4.75,而酚酞终点pH=9.0,可见终点时产物为：
,因此在测定中,每一摩尔的乙酰水杨酸消耗2mol的NaOH.
(4分)
四．本大题有2个小题,共13分
21．(共4分)
(1)确保所有的硝酸都作氧化剂,在溶液中将铜氧化,以生成硫酸铜.(2分)
(2)确保所有的氮氧化合物都被吸收掉.(2分)
22．(共9分)
(1)① (2分)
②原料使用冰醋酸和无水乙醇(1分)； 使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,使平衡正向移动(1分)；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低),使平衡不断正向移动,提高原料利用率.(1分)
(2)①答案要点：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点,如果还是使用制备乙酸乙酯的发
生装置,首先会使原料大量蒸馏出去,实验效率大大降低.(2分)
②所用试剂：碳酸钠溶液(1分)；操作：分液(1分).
五．本题包括3个小题,共26分
23．(8分)
(1)
(2)
(3) (每个方程式2分,共8分)
24．(10分)
(1)
①
②
(2)A是CuCl(1分),B是Na[CuCl2](1分)
①CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓(2分)
CuFeS2 + 3CuCl2 = 4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓(2分)
③2Na[CuCl2] = 2NaCl + Cu + CuCl2(2分)
25．(8分)(1)NaCl0(2分)；[ (2分)
(2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2分)
(3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302↑+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2分)
六．本题共2个小题,共16分
26．(本题共6分)
(1)a-(f)-(d)-(h)-(i)-(c)-(g)-(j)-(e)-(b)(3分)
(2)一个水分子中三个原子的平均相对原子质量=18／3=6.其它分子中原子的平均相对原子质量与此相接近.例如碳水化合物【以C(H20)简单表示之】中的平均相对原子质量=28／4=7.所以,可以假设人体全部都由水分子所组成.(1分)
60kg的水=10,000mol的原子=6×1027个原子.
(2分,只要数量级在1027～1028之间,皆可得2分)
27．(10分)(1)除方程式(4)为1分,余皆0.5分一个,共3分
(2) 反应四产生的HBr,在反应(2)中部分分解,由反应(1),(2)的化学计量数可知,反应(1)产生的HBr的总物质的量为：n(HBr)+2n(Br2),此也是反应(1)生成的Ag的物质的量.由前述方程式(3)(4)(5)可知：n(HBr)+2n(Br2)=3.000×10-3mol,n(Ag)= 3.000×10-3mol (2分)
(3)a．由上述方程式可知,干燥尾气中仅有稀有气体和氢气,所以
n(稀)+n(H2)=PV／RT：101.3×0.4924／(8.314×300.0)=2.000×10-2(mo1) (1分)(用其他方法求得此结果也给分)
由原始气体的体积比,可知稀有气体和氢气的物质的量相等；又由反应(1)、(2)可知,通过舟皿后体系中HBr的物质的量,是被消耗的H2的物质的量的2倍,故有：
尾气：
由反应(3)、(4)可知
也即：
解(1)、(2)、(3)联立方程组,可求得n(H2)=9.255×10-3mol(2分,考虑到计算过程的差异,计算结果在9.2×10-3~9.3×10-3之间,皆可得2分,但若解题方法不正确,则不得分)特别提醒：第(3)小题在解答中,有些选手由于审题不严,没有注意“纯HBr气体”的前提条件,误认为H2与AgBr反应后生成HBr和Ag、HBr再部分分解为H2和Br2时,HBr的分解率也是16.67％.事实上,此时的分解率比“纯HBr气体”的要小.直接造成的后果是,这些选手很可能会从守恒法解答此题,下面是可能的错误解法之一：
根据Na元素和Br元素的原子守恒,可知H2和AgBr反应产生的HBr的初始总量为(40mL-1OmL)×O.Imol／L×10-3,则根据反应(1)可知反应掉氢气的量为1.5×10-3moI,HBr又有16.67％分解产生1／2X3.O×O.1667×10-3moI的氢气.剩余尾气的量应为总气体量减去反应掉的氢气再加上重新生成的氢气的量.
假设原先通入的氢气和氦气都是X mol
2x-1.5×10-3 + 1／2×3.O×0.1667×10-3=(0.4924／22.4)×(273／300)=O.02
解出x=O.01062moI,剩余氢气的物质的量为剩余尾气总量减去氦气的量为9.38×10-3moI.
虽然此值与正确答案相差不太大,但在HBr分解率概念的理解上有本质的错误,故不能